Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Unidade I • Equilíbrios iônicos
8 (Uespi) Soluções-tampão são soluções que atenuam
variação dos valores de pH (ácido ou básico), mesmo
com adição de pequenas quantidades de ácidos
ou bases. Nosso organismo apresenta uma série de
sistemas tampões. Um dos tampões mais importantes
é o do sangue, que permite a manutenção
das trocas gasosas e das proteínas. Se quisermos
preparar um tampão de pH 5 9,00, quantos mols
de NH 4 CL devem ser adicionados a 2,0 L de solução
de NH 3 0,10 M?
Dado: Constante de dissociação do NH 3 :
K b 5 1,8 3 10 25
a) 0,09 mol. c) 0,36 mol. e) 1,00 mol.
b) 0,18 mol. d) 0,72 mol.
9 (Unifor-CE) Ácido láctico, CH 3 CH(OH)COOH e lactato
de sódio, CH 3 CH(OH)COONa formam, em água, uma
solução-tampão. Tal solução contendo 0,12 mol/L
do ácido e 0,10 mol/L do lactato tem, a 25 °C, pH
bem definido. Para calcular seu valor utilizou-se o
valor da constante de equilíbrio, a 25 °C, de
ácido láctico (aq) F lactato 2 (aq) 1 H 1 (aq)
ou seja, K eq 5 1,4 3 10 24 mol/L.
Considerando-se que a constante de equilíbrio
é muito pequena, ou seja, forma-se quantidade
desprezível de lactato proveniente do ácido, pode-
-se calcular o pH da solução. Seu valor encontra-se
no intervalo:
a) 1 – 3. c) 4 – 5. e) 7 – 9.
b) 3 – 4. d) 5 – 6.
ExERCíCIO RESOLVIDO
10 (Cesgranrio-RJ) Uma solução de um monoácido
fraco, cuja constante de ionização, K a 5 2 ? 10 25 ,
deve ser misturada a uma outra solução de um
sal desse monoácido para preparar uma solução-
-tampão de pH 5 6. A razão entre as concentrações
do ácido e do sal é:
a) 1__
3
b) 1__
5
Resolução
c) 1__
6
d) 1__
2
e)
1 ___
20
Seja um monoácido HA: HA F H 1 1 A 2
K a 5 __________ [H1 ] ? [A 2 ]
[HA]
V
_____ [HA]
[A 2 ] 5 _____ [H1 ]
K a
Substituindo os valores de K a e de​
[H 1 ] 5​10 26 mol/L
_____ [HA]
[A 2 ] 5 _______ 10 26
2 ? 10 V _____ [HA]
25 [A 2 ] 5 ___ 1
20
Alternativa e.
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Exercícios adicionais
11 Um tampão foi preparado com CH 3 COO 2 /CH 3 COOH,
de tal forma que o pH resultante é 3,74. Sabendo
que a constante de ionização do ácido acético vale
K a 5 1,8 ? 10 25 , determine a relação entre as concentrações
[CH 3 COO 2 ] /[CH 3 COOH] nessa solução.
(Dado: log 1,8 5 0,26.)
12 Um tampão H 2 CO 3 /HCO 2 3 foi preparado de tal forma
que a relação [HCO 2 3] /[H 2 CO 3 ] é igual a 2. Sabendo
que a constante de ionização do ácido carbônico
vale K a 5 4 ? 10 27 , determi ne o valor do pH desse
tampão. (Dado: log 2 5 0,3.)
13 (Uespi) O pH da urina varia entre 4,5 e 8,0, e isso
acontece devido à capacidade tamponante dos rins.
Um dos tampões mais importantes nesse processo
é o fosfato.
H 2 PO 2 4 1 H 2 O F HPO 22 4 1 H 3 O 1 pK a 5 6,8
Com base na equação acima, supondo que uma
amostra de urina coletada tenha indicado pH 5​
5 7,8, a relação [HPO 22 4 ]/[H 2 PO 2 4 ] será:
a) 0,01. c) 1,0. e) 100,0.
b) 0,1. d) 10,0.
14 (Vunesp-SP) A 1,0 L de uma solução 0,1 mol ? L 21 de
ácido acético, adicionou-se 0,1 mol de acetato de
sódio sólido, agitando-se até a dissolução total.
Com relação a esse sistema, pode-se afirmar que:
a) o pH da solução resultante aumenta.
b) o pH não se altera.
c) o pH da solução resultante diminui.
d) o íon acetato é uma base de Arrhenius.
e) o ácido acético é um ácido forte.
15 (UEG-GO) No cotidiano de um laboratório, o químico
rotineiramente trabalha manipulando soluções.
O caráter ácido ou básico dessas soluções dependerá
da natureza química dos solutos presentes
em cada uma. Sobre esse assunto e de acordo com
seus conhecimentos adicionais sobre química, é
CORRETO afirmar:
a) O CaO é um composto molecular que, quando
dissolvido em água, leva a uma solução de caráter
básico e condutora de corrente elétrica.
b) Ao considerarmos uma solução 0,1 mol ? L 21 de
KOH, esta apresentará um pH igual a 12.
c) A adição de acetato de sódio a uma solução
diluída de ácido acético provocará o aumento
do grau de ionização do referido ácido.
d) Uma solução contendo uma mistura de ácido
carbônico e bicarbonato de sódio não terá seu
pH alterado pela adição de ácido, dentro de certo
limite.
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