Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

ExErcícIos EssENcIAIs
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Pela mesma razão, podemos dizer que a contribuição
1 (Unifor-CE) Considere um litro de solução aquosa
0,10 mol/L de ácido acético (CH 3 COOH). Para
c) H 3 PO 4 /NaNO 3
0,50 M com solução CH 3 COONa 0,50 M.
obter-se uma solução-tampão (aquela cujo pH não
da ionização do ácido para a [CH 3 COO 2 ] é
desprezível, ou seja, o CH
se altera pela adição de ácidos ou bases), pode-se
3 COO 2 presente é praticamente
todo derivado do sal adicionado. Assim,
misturar essa solução com um litro de solução
aquosa 0,10 mol/L de:
[CH 3 COO 2 ] 5 0,1 mol/L.
a) ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ).
Temos, portanto:
b) hidróxido de sódio (NaOH).
K a 5 _________________
[H1 ] ? [CH 3 COO 2 ]
c) cloreto de sódio (NaC,).
[CH 3 COOH]
d) amônia (NH 3 ).
e) acetato de sódio (CH 3 COONa).
10 24,74 5 _________ [H1 ] ? 0,1
0,1
2 (UFPA) A adição de uma pequena quantidade de
[H 1 ] 5 10 24,74 mol/L
ácido ou base produzirá uma variação desprezí vel
no pH da solução de:
pH 5 4,74
a) NH 4 C, d) NH 4 C,/NaC,
Observação:
b) NH 4 C,/NaOH e) NH 4 C,/NH 4 OH
Quando um tampão é preparado com concentrações
iguais do ácido e do ânion, o pH é igual ao pK a
c) NH 4 C,/HC,
desse ácido. No caso desse exercício, temos
d 3 (Ufersa-RN) Podemos preparar uma solução-tampão
usando uma mistura de:
pK a 5 2log K a 5 2log (10 24,74 ) 5 4,74
a) NaOH e HC, c) KNO 3 e NaNO
Então: pH 5 pK a 5 4,74
3
b) NaC, e HC, d) NaH 2 PO 4 e Na 2 HPO 4
6 (UFF-RJ) Uma solução-tampão pode ser obtida
4 (Ufes) O pH do sangue humano é mantido dentro
misturando-se soluções de ácido acético e acetato
de um estreito intervalo (7,35 27,45) por dife rentes
de sódio, o que constitui um tampão ácido
sistemas tamponantes. Aponte a única alter nativa
cujo equilíbrio pode ser representado da seguinte
que pode representar um desses sistemas tamponantes.
maneira:
CH 3 COOH 1 H 2 O F H 3 O 1 1 CH 3 COO 2
a) CH 3 COOH/NaC, d) KOH/KC,
b) HC,/NaC, e) H 2 CO 3 /NaHCO 3
Considere que um tampão seja preparado misturando-se
volumes iguais de solução de CH 3 COOH
Sabendo-se que para o ácido em questão
ExERCíCIO RESOLVIDO
K a 5 1,8 3 10 25 e pK a 5 4,74, informe:
a) o pH da solução;
5 Uma solução-tampão contém 0,1 mol/L de
CH 3 COOH e 0,1 mol/L de NaCH 3 COO. Sabendo que
a constante de ionização do ácido acético vale
K a 5 1,8 ? 10 25 , determine o pH dessa solução. (Dado:
log 1,8 5 0,26.)
ResoIução
Uma maneira relativamente simples de resolver
problemas numéricos sobre solução-tampão
consiste em utilizar a expressão da constante de
equilíbrio do ácido fraco (ou da base fraca) em
questão.
Como log 1,8 5 0,26, então 1,8 5 10 0,26 . Assim, a
constante de ionização do ácido acético pode ser
expressa como uma potência de dez
K a 5 1,8 ? 10 25 5 10 0,26 ? 10 25 5 10 24,74
É importante perceber que, sendo o CH 3 COOH um
ácido fraco, seu grau de ionização é muito pequeno
e a [CH 3 COOH] vale 0,1 mol/L. Em outras palavras,
a quantida de ionizada é muito pequena diante de
0,1 mol/L e pratica mente todo o ácido adicionado
à solução está na forma não ionizada.
b) o pH da solução resultante após adição de pequena
quantidade de solução de NaOH 0,010 M;
c) o pH da solução resultante após adição de pequena
quantidade de solução de HC, 0,010 M;
d) a conclusão que pode ser tirada em relação ao
pH de um tampão após adição de pequenas
quantidades de ácido ou base forte.
7 (Unifor-CE) Para calcular o pH de uma solução
aquosa constituída de uma mistura de 0,10 mol/L
de amônia e 0,10 mol/L de cloreto de amônio
utilizam-se os equilíbrios:
H 2 O F OH 2 1 H 1 ..........................K w 5 1,0 3 10 214
NH 3 1 H 2 O F NH 1 4 1 OH 2 ..........K b 5 1,8 3 10 25
Dados:
log 1,8 5 0,26
log 5,5 5 0,74
O valor calculado é igual a:
a) 3,5. c) 7,0. e) 11,0.
b) 5,3. d) 9,3.
Capítulo 31 • Solução-tampão
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