Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Moderna plus
Parte III
Unidade J
Capítulo 33 Solubilidade e curva de solubilidade
química
química na abordagem
do cotidiano
2
tito
canto
1
informe-se sobre a química
Abriu? Então, supersaturou!
Um exemplo muito interessante de solução supersaturada em nosso cotidiano
envolve os refrigerantes (na verdade, todas as bebidas gaseificadas).
Os refrigerantes contêm CO 2 dissolvido em solução aquosa à pressão superior
a 1 atm. Quando destampamos uma garrafa de refrigerante, a pressão
diminui e, em consequência, diminui também a solubilidade do CO 2 na água
(lembre-se de que a solubilidade de gases em água aumenta com o aumento
da pressão, conforme a Lei de Henry). À pressão atmosférica o refrigerante
passa a ser uma solução aquosa supersaturada de gás carbônico cujo excesso
será eliminado gradualmente.
EDUARDO SANTALIESTRA/CID
A
A pressão do CO 2
gasoso é maior
que 1 atm
Com a abertura,
escapa CO 2 e, assim,
a pressão diminui.
Nessa nova pressão,
a solubilidade do
CO 2 é menor.
sérgio dotta jr./cid
B
As bolhas eliminam
gradativamente o
excesso de CO 2 .
Solução aquosa
saturada de CO 2
Solução aquosa
supersaturada de CO 2
A Aberta a embalagem, as bebidas
gaseificadas passam a ser soluções
supersaturadas de CO 2 em água até
que, em decorrência da eliminação de
boa parte do CO 2 , tornem-se soluções
saturadas dessa substância.
B Ao tomar contato com o guardanapo
de papel, acelera-se a saída do CO 2 .
Uma experiência ilustrativa é jogar sal ou açúcar em um refrigerante.
Isso acelera a liberação do excesso de CO 2 .
Outra experiência ilustrativa consiste em despejar o refrigerante no copo escorrendo
por um guardanapo de papel. Grande quantidade de gás é liberada.
Tanto a adição de sal/açúcar quanto a passagem pelo guardanapo ilustram
o fato de o refrigerante ser uma solução supersaturada de CO 2 em água. Esses
procedimentos apenas aceleram a liberação do excesso de gás, conduzindo a
uma solução final saturada.