Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

20 (UFPE) Ácido perclórico (HC,O 4 ) é um ácido forte.
Quais as espécies químicas presentes, em maior concentração,
em uma solução aquosa desse ácido?
a) H 1 e C,O 2 4. d) H 1 , C, 2 e O 2 .
b) HC,O 4 e H 1 . e) OH, C, 2 e O 2 .
c) HC,O 4 e OH 2 .
ExErcício rEsolvido
Quanto à concentração, temos que:
[H 1 ] 5 [OAc 2 ] 5 d XXXXXXX K a ? M
Utilizando a expressão [OAc 2 ] 5 d KXXXXXXX
a ? M , concluímos
que, quando M diminui, a concentração de íons
acetato [OAc 2 ] diminui.
Alternativa d.
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
21 (ITA-SP) Um copo, com capacidade de 250 mL,
contém 100 mL de uma solução aquosa 0,10 molar
em ácido acético na temperatura de 25 °C. Nesta
solução ocorre o equilíbrio.
HOAc (aq) F H 1 (aq) 1 OAc 2 (aq); K c 5 1,8 ? 10 25 .
A adição de mais 100 mL de água pura a esta solução,
com a temperatura permanecendo constante,
terá as seguintes consequências:
Concentração de íons Quantidade de íons
acetato (mol/litro)
acetato (mol)
a) vai aumentar vai aumentar
b) vai aumentar vai diminuir
c) fica constante fica constante
d) vai diminuir vai aumentar
e) vai diminuir vai diminuir
CH 3
Resolução
Devido à importância do ácido acético, convém conhecer
as várias representações que são utilizadas
para ele e para a sua ionização:
CH 3 COOH F H 1 ​ 1 CH 3 COO 2
H 3 CCOOH F H 1 1 H 3 CCOO 2
CH 3 K COOH F H 1 1 CH 3 K COO 2
H 3 C K COOH F H 1 1 H 3 C K COO 2
O
O
CH 3 C F H 1 ​ 1 C
OH
O 2
H 3 C
C
O
OH
F H 1 ​ 1 H 3 C C
O
O 2
HOAc F H 1 1 OAc 2
Essa última é a representação usada no enunciado,
em que Ac representa o grupo acetila, CH 3 CO.
Pelo valor de K a podemos afirmar que o ácido em
questão é fraco. (Valores de K a da ordem de 10 25 ou
menores garantem se tratar de ácido fraco.)
Vale, portanto, a Lei da Diluição de Ostwald
aproximada, K 5 a 2 ? M. Quando se adiciona água
(diluição), ocorre diminuição da concentração em
mol/L, M, da solução. Como consequência, o grau
de ionização a aumenta.
K 5 $a 2 ? ^ M
constante aumenta diminui
O aumento de a revela que o equilíbrio de ionização
do ácido se deslocou no sentido da formação dos
íons H 1 e OAc 2 . Assim, concluímos que haverá aumento
da quantidade (em mol) dos íons acetato.
22 O ácido acético (CH 3 COOH) é um ácido fraco.
Uma certa solução aquosa desse ácido passa por
um processo de diluição, ou seja, acrescenta-se
água (sol vente) a essa solução.
Ao realizar essa diluição, mantendo-se a temperatura
constante, o que se espera que aconteça com:
a) a constante de ionização do ácido?
b) o grau de ionização do ácido?
23 (UFRGS-RS) Há uma relação de dependência entre
grau de dissociação e constante de ionização. Assim
sendo, pode-se prever que a diluição de uma
solução aquosa concentrada de NH 4 OH conduzirá
ao seguinte comportamento daquelas quantidades,
desde que se mantenha constante a temperatura:
Grau
Constante
de dissociação
de ionização
a) permanece constante aumenta
b) diminui aumenta
c) diminui diminui
d) aumenta diminui
e) aumenta permanece
constante
24 (UFPA) A partir da constante de ionização do ácido
acético, que é igual a 1,8 ? 10 25 , o grau de ionização
de uma solução 0,045 M do referido ácido é:
a) 2% d) 20%
b) 4% e) 50%
c) 8%
25 (UFPI) Qual o grau de dissociação de uma solução
1 mol/L de ácido acético? Dado: a constante de
ionização do ácido acético é 1,8 ? 10 25 .
a) a , 0,5% d) 5% , a​, 20%
b) 0,5% , a​, 1% e) a​. 20%
c) 1% , a​, 5%
26 (Mackenzie-SP) A reação de ionização do ácido nitroso,
um ácido fraco, apresenta uma constante de
ionização igual a 2,5 ? 10 24 . Calcular a concentração
hidrogeniônica, no equilíbrio, para uma solução
0,1 molar do ácido.
a) 2,5 ? 10 24 mol/L
b) 25 ? 10 26 mol/L
c) 2,5 ? 10 26 mol/L
d) 25 ? 10 23 mol/L
e) 5 ? 10 23 mol/L
Capítulo 28 • Equilíbrio em soluções de eletrólitos
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Exercícios adicionais
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