Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

exercícios essenciais
A tabela periódica é instrumento de consulta!
1 “Quando a concentração de uma solução é expressa
em mol/dm 3 , ela nos informa a quantidade de ,
em mols, presente em cada Cde .” Reescreva essa
frase, completando as lacunas de modo que fique
corretamente redigida.
5 A concentração em quantidade de matéria era denominada
“molaridade” ou “concentração molar”.
Nesse contexto, considere uma solução aquosa
1 M de HC,.
a) Como se lê a indicação 1 M?
b) O que significa a indicação 1 M?
c) Que maneira é usada atualmente para expressar
o mesmo que a indicação 1 M?
ExErCíCio rESoLvido
2 Determinado produto comer cializado em supermercados
e destinado à remoção de crostas de
gordura de fornos consiste em uma solução aquosa
2,0 mol/L de soda cáustica (hidróxido de sódio). O
rótulo da embalagem informa que contém 800 mL
do produto. Determine a massa de soda cáustica
presente nesse produto.
Resolução
A massa molar do hidróxido de sódio (NaOH) é
40 g/mol. Cada litro de solução contém 2,0 mol, ou
seja, 2,0 ? 40 g. Assim:
Grandezas:
Massa de
soluto
Volume de
solução
2,0 ? 40 g 1.000 mL
x 800 mL
V
x 5 64 g
6 Para preparar uma solução aquosa destinada à
administração endovenosa (“dentro da veia”), um
técnico pesou 30 g de um medicamento sólido,
transferiu essa amostra para um balão volumétrico
de 200 mL, acrescentou um pouco de água destilada
e agitou até que o sólido se dissolvesse totalmente.
A seguir, completou com água destilada até a
marca do balão. Tudo isso foi feito em condições
labora toriais adequadas de assepsia (ausência de
microrganismos e impurezas).
a) Expresse a concentração da solução em g/L.
b) Qual o volume dessa solução que deve ser administrado
em um paciente a fim de que ele
receba a dose de 750 mg do medicamento?
c) A massa molar desse medicamento é 120 g/mol.
Expresse a concentração da solução preparada,
em mol/L.
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
Unidade A • Concentração das soluções
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3 No rótulo de um frasco de laboratório, contendo
um líquido incolor, lê-se o seguinte:
HNO 3 (aq) M 5 0,1 mol/L
Acerca do conteúdo desse frasco:
a) qual o soluto e qual o solvente?
b) quantos mols de soluto há em um litro de
solução?
c) qual a massa da quantidade respondida no
item anterior?
d) quantos mols de soluto há em 500 mL de solução?
e) qual a massa da quantidade respondida no
item anterior?
f) expresse a concentração dessa solução em g/L.
4 Explique como você procederia, em um laboratório
adequadamente equipado, para preparar uma solução
aquosa 0,10 mol/L de sacarose (açúcar de cana,
C 12 H 22 O 11 ). A massa molar da sacarose é 342 g/mol.
ExErCíCio rESoLvido
7 (UFRN) A concentração é uma característica importante
das soluções e um dado necessário para
seu uso no laboratório, na indústria e no cotidiano.
Abaixo, estão desenhados recipientes com os respectivos
volumes de solução e massas de hidróxido
de sódio (NaOH).
500 mL
20,0 g
1.000 mL
20,0 g
500 mL
40,0 g
1.000 mL
60,0 g
I II III
IV
A solução cuja concentração molar é 1,0 mol/L está
contida no recipiente:
a) I. c) III.
b) II. d) IV.