Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Comparando a segunda linha com a terceira, notamos que [H 2 ] permaneceu constante e que
[NO] foi duplicada. Como consequência, a velocidade foi multiplicada por 4 (52 2 ). Concluímos,
assim, que a velocidade é diretamente proporcional ao quadrado da [NO].
[H 2 ] (mol/L) [NO] (mol/L) Velocidade inicial (mol/L ? h)
1 ? 10 23 ? 2
1 ? 10 23 Constante
3 ? 10 25
? 2
2 ? 10 23 1 ? 10 23 6 ? 10 25
2 ? 10 23 Constante
2 ? 10 23 ? 2
24 ? 10 25
? 4
v 5 k ? [H 2 ] ? [NO] 2
( Em palavras: A rapidez da reação entre o H2 e o NO, a temperatura constante, é diretamente
proporcional à primeira potência da concentração, em mol/L, do H 2 e ao quadrado da concentração,
em mol/L, do NO.)
A expressão v 5 k ? [H 2 ] ? [NO] 2 indica que se trata de uma reação de primeira ordem em relação
ao H 2 , de segunda ordem em relação ao NO e de terceira ordem global.
O cálculo de k é feito como anteriormente:
v 5 k ? [H 2 ] ? [NO] 2 v
V k 5
_________
V
[H 2 ][NO] 2
3 ? 10
V k 5
__________________
25
5
__________________
6 ? 10 25
5
__________________
24 ? 10 25
5 3 ? 10 4 L 2 ? mol 22 ? h 21
(1 ? 10 23 )(1 ? 10 23 ) 2 (2 ? 10 23 )(1 ? 10 23 ) 2 (2 ? 10 23 )(2 ? 10 23 ) 2
unidade de v
Esta unidade para k é proveniente da seguinte divisão:
________________
5
_________ mol/L ? h
(unidade de [ ]) 3 (mol/L) 3
Constante de velocidade (k)
depende da
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
Reação
Temperatura
Unidade G • Cinética química
Temperatura e lei cinética
O efeito da temperatura se faz sentir sobre a constante da velocidade da reação (k). Para
a reação genérica A 1 B # produtos, em que a lei cinética é v 5 k ? [A] m ? [B] n , verifica-se
que, quanto maior for a temperatura, maior será o valor da constante de velocidade.
Energia de ativação e lei cinética
Quanto menor for a energia de ativação de uma reação, maior será a sua constante de
velocidade (k), ou seja, quanto menor E a , maior v.
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Texto: Equação de Arrhenius