Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Moderna plus
Parte I
Unidade A
Capítulo 6 Estequiometria envolvendo
soluções aquosas
química
química na abordagem
do cotidiano
2
tito
canto
1
revise, relacione E resolva
Lembre-se de que um enunciado deve ser lido e relido até total compreensão.
(UFRJ) Uma amostra de 10 L de um gás contendo N 2 , H 2 S, CH 4 e CO 2 foi borbulhada em
dois tubos, em sequência, como ilustra a figura a seguir.
Gás de
entrada
Gás de
saída
Tubo 1 Tubo 2
O tubo 1 continha uma solução aquosa de nitrato de chumbo (II) e o tubo 2, uma solução
aquosa de hidróxido de bário. Todo o H 2 S presente na amostra reagiu no tubo 1.
a) No tubo 1, ocorreu a formação de um precipitado, identificado como PbS, que, após
ser lavado e secado, apresentou 2,39 g de massa.
Determine a concentração de H 2 S na amostra de gás, expressa em mol/L.
b) No tubo 2, observou-se a formação de um precipitado de cor branca.
Escreva a reação que ocorreu nesse tubo.
Sugestão de encaminhamento
1.
Revise a nomenclatura de sais e de hidróxidos (bases). Escreva a fórmula do nitrato de
chumbo (II) e do hidróxido de bário.
2.
Revise as reações de dupla troca com formação de precipitado. Equacione a reação entre
o nitrato de chumbo (II) e o H 2 S, na qual um produto é o precipitado mencionado, o PbS.
Não se esqueça de balancear corretamente a equação.
3.
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Recorde o cálculo estequiométrico. Usando os coeficientes da equação balanceada,
estabeleça a relação entre mols de H 2 S e mols de PbS e, a partir dela, a relação entre mols
de H 2 S e massa de PbS (consulte a tabela periódica). Usando a massa de PbS fornecida,
calcule a quantidade em mols de H 2 S presente na amostra gasosa.
4.
Sabendo que essa massa estava presente em 10 L, responda o item a.
5.
Agora, recorde as reações de óxidos ácidos e, a seguir, responda o item b.