Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Moderna plus
Parte II
Unidade F
Capítulo 21 Lei de Hess e entalpias-padrão
de combustão e de formação
Seção 4.3
química
química na abordagem
do cotidiano
2
tito
canto
1
Respostas
exercícios adicionais
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8 (Vunesp) Definir, ou conceituar, e discutir, usando
exemplos quando julgar conveniente:
a) entalpia molar padrão de formação de uma
substância;
b) Lei de Hess e sua aplicação em Termoquímica.
9 (ITA-SP) Qual das opções a seguir apresenta
a equação química balanceada para a reação
de formação de óxido de ferro (II) sólido nas
condições-padrão?
a) Fe (s) 1 Fe 2 O 3 (s) # 3 FeO (s).
b) Fe (s) 1 ​ 1__
2 ​O 2 (g) # FeO (s).
c) Fe 2 O 3 (s) # 2 FeO (s) 1 ​ 1__
2 ​O 2 (g).
d) Fe (s) 1 CO (g) # FeO (s) 1 C (graf).
e) Fe (s) 1 CO 2 (g) #
# FeO (s) 1 C (graf) 1 ​ 1__
2 ​O 2 (g).
10 (Fuvest-SP) Pode-se calcular a entalpia molar
de vaporização do etanol a partir das entalpias
das reações de combustão representadas por
C 2 H 5 OH (,) 1 3 O 2 (g) #
# 2 CO 2 (g) 1 3 H 2 O (,) DH 1
C 2 H 5 OH (g) 1 3 O 2 (g) #
# 2 CO 2 (g) 1 3 H 2 O (g) DH 2
Para isso, basta que se conheça, também, a
entalpia molar de:
a) vaporização da água.
b) sublimação do dióxido de carbono.
c) formação da água líquida.
d) formação do etanol líquido.
e) formação do dióxido de carbono gasoso.
11 (UFABC) Considere as seguintes informações
sobre duas variedades alotrópicas do elemento
carbono:
Variedade
alotrópica
Carbono
diamante
Carbono
grafita
Entalpia
de formação
Densidade
10,45 kcal/mol 3,5 g ? cm 23
zero 2,2 g ? cm 23
a) Sendo a entalpia de combustão completa do
carbono diamante igual a 2x kcal ? mol 21 ,
qual deve ser a entalpia de combustão do
carbono grafita? Justifique.
b) Como interpretar, em termos de arranjos
atômicos, o fato de a densidade do diamante
ser maior do que a do carbono grafita, uma
vez que ambos são formados por átomos de
um mesmo elemento químico?
12 (Vunesp) O álcool etílico pode ser obtido pela
fermentação de açúcares produzidos a partir
de diferentes matérias-primas vegetais. Sendo
assim, é um combustível renovável e não contribui
para o aumento da concentração de dióxido
de carbono na atmosfera. Considerando-se a
importância de sua utilização como combustível,
calcule o calor de combustão do etanol a
partir dos dados de entalpia-padrão fornecidos
a seguir:
DH 0 f etanol (,) 5 2277,6 kJ ? mol 21
DH 0 f água (,) 5 2285,8 kJ ? mol 21
DH 0 f dióxido de carbono (g) 5 2393,5 kJ ? mol 21
13 (Unifesp) Quando o óxido de magnésio está na
presença de uma atmosfera de gás carbônico,
este é convertido a carbonato de magnésio.
São dadas as entalpias-padrão de formação:
Mg (s) 1 ​ 1__
2 ​O 2 (g) # MgO (s)
DH 0 f 5 2602 kJ/mol
C (s, grafita) 1 O 2 (g) # CO 2 (g)
DH 0 f 5 2394 kJ/mol
Mg (s) 1 C (s, grafita) 1 ​ 3__
2 ​O 2 (g) # MgCO 3 (s)
DH 0 f 5 21.096 kJ/mol
A formação de um mol de carbonato de magnésio,
a partir do óxido de magnésio e gás carbônico,
é uma reação:
a) endotérmica, com valor absoluto de entalpia
de 100 kJ.
b) exotérmica, com valor absoluto de entalpia
de 100 kJ.
c) endotérmica, com valor absoluto de entalpia
de 888 kJ.
d) exotérmica, com valor absoluto de entalpia
de 888 kJ.
e) endotérmica, com valor absoluto de entalpia
de 1.304 kJ.
14 (UFC-CE) No Brasil, o álcool etílico vem sendo
muito utilizado como uma opção de biocombustível,
uma vez que possui origem vegetal e é
renovável. Sabe-se que sua reação de combustão
é dada por:
C 2 H 5 OH (,) 1 3 O 2 (g) # 2 CO 2 (g) 1 3 H 2 O (,)
Assinale a alternativa que corretamente expressa
o valor da entalpia-padrão de combustão, em
kJ ? mol 21 , para esta reação.
Dados: DH 0 f, CO2 5 2394 kJ ? mol 21 ; DH 0 f, H 2 O 5
5 2286 kJ ? mol 21 , DH 0 f, C2 H 5 OH 5 2278 kJ ? mol 21 .
a) 21.268. c) 21.468. e) 21.668.
b) 21.368. d) 21.568.