Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Diamantes sintéticos
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
Um processo para recobrir certas superfícies com diamante implica a exposição do objeto a uma
mistura de gás metano, CH 4 , e hidrogênio, H 2 , submetidos a uma intensa
radiação de micro-ondas. Por meio de condições apropriadas
o metano se decompõe, depositando no objeto a
ser recoberto uma fina película de diamante. O H 2 se
dissocia em hidrogênio atômico e impede a formação
de grafite. O hidrogênio atômico reage com mais rapidez
com a grafite do que com o diamante e elimina a grafite
da película que vai se formando. Sendo esse um processo
barato e não muito sofisticado, veremos dentro de poucos
anos sua difusão comercial e suas aplicações.
Tais aplicações consistem em dar a dureza e durabilidade
do diamante a uma variedade de materiais, como, por exemplo,
vidro, papel, plásticos, metais e dispositivos semicondutores.
Imagine um vidro que não pode ser riscado; ferramentas
de corte que nunca precisam ser afiadas. Devido ao fato de o
diamante ser um bom condutor de calor, permite aos chips de
silício, recobertos de diamante, serem mais compactos e, por
conseguinte, mais rápidos. O diamante, por ser compatível
com tecidos biológicos, pode ser utilizado também para recobrir
biossensores e materiais utilizados em próteses.
Estabilidade das variedades alotrópicas do enxofre, do fósforo e do oxigênio:
S (r) O 2 (g) # SO 2 (g) H 296,8 kJ
S (m) O 2 (g) # SO 2 (g) H 297,1 kJ
P (v)
5__
C 2 2 (g) # PC 5 (g) H 357,3 kJ
P (b)
5__
2
C 2 (g) # PC 5 (g) H 374,9 kJ
O 3 (g) #
ou, representando graficamente:
3__
2
O 2 (g) H 142,7 kJ
H
S (m) O 2 (g)
S (r) O 2 (g)
H 297,1 kJ
H 296,8 kJ
SO 2 (g)
5
P (b) — C
2
2 (g)
5
P (v) — C
2
2 (g)
H 374,9 kJ
H 357,3 kJ
PC 5 (g)
3
— O
2
2 (g)
O 3 (g)
H 142,7 kJ
Capítulo 20 • Entalpia e variação de entalpia
S (r) é mais estável P (v) é mais estável O 2 (g) é mais estável
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