Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Moderna plus
Parte II
Unidade F
Capítulo 21 Lei de Hess e entalpias-padrão
de combustão e de formação
Seção 4.3
química
química na abordagem
do cotidiano
2
tito
canto
2
15 (UFSCar-SP) A geração de energia elétrica por
reatores nucleares vem enfrentando grande
oposição por parte dos ambientalistas e da população
em geral ao longo de várias décadas,
em função dos acidentes ocorridos nas usinas
nucleares e da necessidade de controle dos
resíduos radioativos por um longo período de
tempo. Recentemente, o agravamento da crise
energética, aliado à poluição e ao efeito estufa
resultantes do uso de combustíveis fósseis, e
à redução dos resíduos produzidos nas usinas
nucleares, têm levado até mesmo os críticos a
rever suas posições.
O funcionamento da maioria dos reatores
nucleares civis baseia-se no isótopo 235 do
urânio, 235
92U. O urânio natural apresenta uma
distribuição isotópica de aproximadamente
0,72% de 235 U e 99,27% de 238 U. Para sua utilização
em reatores, o urânio deve ser enriquecido
até atingir um teor de 3 a 4% em 235 U. Um dos
métodos utilizados nesse processo envolve
a transformação do minério de urânio em
U 3 O 8 sólido (“yellow cake”), posteriormente
convertido em UO 2 sólido e, finalmente, em
UF 6 gasoso, segundo as reações representadas
pelas equações:
UO 2 (s) 1 4 HF (g) #
# UF 4 (s) 1 2 H 2 O (g) (reação 1)
UF 4 (s) 1 F 2 (g) # UF 6 (g) (reação 2)
UO 2 (s) 1 4 HF (g) 1 F 2 (g) #
# UF 6 (g) 1 2 H 2 O (g) (reação global)
Considere a reação global de produção de UF 6
a partir da reação entre UO 2 , HF e F 2 , e as informações
adicionais sobre entalpias de formação
fornecidas a seguir.
Substância
(estado físico)
Entalpia de formação
a 25 °C (kJ mol 21 )
16 (PUC-MG) O acetileno (C 2 H 2 ) é um hidrocarboneto
gasoso, incolor, com odor pronunciado de
alho, que produz uma chama de temperatura
superior a 3.000 °C quando colocado em contato
com oxigênio.
Sejam as seguintes equações termoquímicas
e as respectivas entalpias de combustão
a 25 °C;
2 C (s) 1 H 2 (g) 1 ​ 5__
2 ​O 2 (g) # 2 CO 2 (g) 1 H 2 O (,)
DH 5 21.073 kJ ? mol 21
C 2 H 2 (g) 1 ​ 5__
2 ​O 2 (g) #
# 2 CO 2 (g) 1 H 2 O (,) DH 5 21.300 kJ ? mol 21
Utilizando-se essas equações, o valor da entalpia-padrão
de formação a 25 °C do acetileno,
em kJ ? mol 21 , é:
a) 11.300.
b) 21.300.
c) 2227.
d) 1227.
17 (UEM-PR) Observe o diagrama abaixo, a 25 °C e
1 atm, e dê como resposta a soma dos números
correspondentes às afirmações corretas.
(kJ/mol)
H
0
1
H 2 (g) — O 2 (g)
2
H 1 H 2
UO 2 (s) 21.130
HF (g) 2270
UF 6 (g) 22.110
242
286
H 2 O ()
H 2 O (g)
H 2 O (g) 2240
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É correto afirmar que, a 25 °C, a reação de formação
de UF 6 a partir de UO 2 , conforme descrito
pela equação da reação global, é ................... kJ
por mol de UF 6 formado.
Assinale a alternativa com as informações que
preenchem corretamente a lacuna da frase
acima.
a) exotérmica, liberando 380.
b) exotérmica, liberando 950.
c) exotérmica, liberando 2.110.
d) endotérmica, absorvendo 2.110.
e) endotérmica, absorvendo 1.080.
(01) A entalpia de formação de ​ 1__ ​mol de água
2
liquída é 2143 kJ, a 25 °C e 1 atm.
(02) A reação de formação da água é um processo
endotérmico.
(04) A vaporização de 2 mol de água, a 25 °C e 1
atm, absorve 88 kJ.
(08) Apenas DH l pode ser chamado de entalpia
de formação.
(16) Através da lei de Hess, tem-se:
DH 2 5 DH l 2 DH vaporização
(32) Entalpia de vaporização é sempre positiva.