Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Moderna PLUS
QUÍMICA
QUÍMICA NA ABORDAGEM
DO COTIDIANO
2
TITO
CANTO
24
18 a) 7,3 10 5 L
b) No desastre do Hindemburg.
• Condição estabelecida na questão 3:
2 H 2 (g) 1 O 2 (g) # 2 H 2 O (g)
Proporção: 2 mol 1 mol 2 mol
8,1 10 6 mol 4,05 10 6 mol 8,1 10 6 mol
• Condição estabelecida na questão 5:
2 H 2 (g) 1 O 2 (g) # 2 H 2 O (g)
Proporção: 2 mol 1 mol 2 mol
4 g 32 g 36 g
1,04 10 8 g 8,32 10 8 g
• Cálculo das quantidades de matéria de cada reagente:
Grandezas: Massa (H 2 ) Quantidade
de matéria (H 2 )
2 g 1 mol
1,04 10 8 g x
x 5,2 10 7 mol de H 2
Grandezas: Massa (O 2 ) Quantidade
de matéria (O 2 )
32 g 1 mol
8,32 10 8 g y
y 2,6 10 7 mol de O 2
• Comparando as proporções:
2 H 2 (g) 1 O 2 (g) # 2 H 2 O (g)
Proporção: 2 mol 1 mol 2 mol
5,2 10 7 mol 2,6 10 7 mol 5,2 10 7 mol
Assim é possível concluir que quanto maior a quantidade de reagentes, maior
será o calor liberado na reação. Nesse caso o voo da nave espacial libera maior
quantidade de energia.
19 Segundo a reação dada, 3 mol de H 2 liberam em reação com o benzeno
205 kJ/mol de energia. Para 1 mol de H 2 a energia liberada seria 88,3 kJ.
Estabeleça conexões
1 – Calorímetro
2 – Exotérmica
3 – Endotérmica
4 – H 0
5 – Absorve calor
6 – Libera calor
Unidade G
Capítulo 23 Quantificando a rapidez das reações
Exercícios essenciais
2 a) 0,20 mol/s b) 0,050 mol/s
3 Alternativa E.