Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Moderna plus
Parte I
Unidade B
Capítulo 10 Propriedades coligativas
para soluções eletrolíticas
química
química na abordagem
do cotidiano
2
tito
canto
1
Respostas dos exercícios Adicionais
1 Alternativa A.
2 a)
b) Maior. Uma solução começa a ferver a uma
temperatura maior que o solvente puro à
mesma pressão.
3 a) T 4 , T 2 , T 1 5 T 3 .
b) O número de partículas do soluto numa solução
aquosa de NaC, é o dobro do número
de partículas presentes em uma mesma
massa de uma solução aquosa de glicose.
Por isso a solução de NaC, apresenta menor
temperatura de congelamento que a solução
de glicose. Ambas as soluções apresentam
temperaturas de congelamento inferiores à
temperatura de congelamento da água, pois
a presença de um soluto não volátil provoca
o abaixamento da temperatura de congelamento
do solvente.
4 Alternativa A.
5 a) Líquidos puros: I e III. O líquido I é mais volátil,
pois sob a mesma pressão apresenta o
menor ponto de ebulição.
b) Soluções: II e IV. Pois apresentam pressões
de vapor menores que os líquidos correspondentes.
6 Alternativa B.
7 Alternativa D.
8 Osmose. Como nos indivíduos diabéticos a
passagem de glicose (soluto) para o interior da
célula, através de sua membrana, é dificultada,
teremos uma pressão de vapor maior no in-
terior da célula e menor do lado de fora. Com
isso o solvente fluirá do meio de menor pressão
osmótica (menos concentrado ou hipotônico)
para o meio de maior pressão osmótica (mais
concentrado ou hipertônico). Ou seja, o solvente
migrará do interior da célula para o exterior e
será eliminado na urina.
9 Alternativa B.
10 Alternativa B.
11 Alternativa D.
12 Alternativa D.
13 a) 40.000 mg/L.
b) 850 kPa.
c) A pressão a ser aplicada à nova solução seria
maior, ou seja, 3/2 da pressão aplicada na
solução do item anterior, pois para cada mol
de cloreto de sódio do item a são gerados dois
mols de partículas em solução, enquanto
para o sulfato de sódio são gerados três mols
em solução, apresentando, então, maior concentração
de partículas e, por consequência,
maior pressão osmótica.
14 a) 181 u.
b) C 6 H 12 O 6 .
15 a) 209,8 g.
b) 22,06 °C.
c) 0,311.
16 71.
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