Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

2 Anodização
Uma forma de resguardar certos metais contra a corrosão é a formação de uma cama da
protetora super fi cial de um óxido do próprio metal. Tal proteção pode ser feita por meio de um
processo eletrolítico, que é denominado anodização. Um exemplo de anodização bastante conhecido
envolve o alumínio.
A peça de alumínio a ser protegida é usada como ânodo (polo positivo) durante uma eletrólise
de uma solução aquosa de H 2 SO 4 . Nesse eletrodo ocorre a liberação de oxigênio gasoso (graças
à descarga do OH 2 proveniente da água). O gás oxigênio ataca o metal constituinte do ânodo (a
peça de alumínio), formando óxido de alumínio:
3 O 2 (g) 1 4 A, (s) # 2 A, 2 O 3 (s)
Camada de A 2
O 3
formada
por anodização
Óxido que forma camada
protetora sobre a peça
A camada protetora de A, 2 O 3 que se for ma é bas tan te poro sa, o que permite a retenção de corantes
nos seus poros. Em seguida, os poros são selados mergulhando-se a peça em água quente.
Unidade E • Eletrólise
212
A 0
Moléculas
do corante
Representação esquemática, em cores fantasiosas, na qual as moléculas de
corante foram representadas por esferas e na qual os átomos de alumínio e os íons
A, 31 e O 22 não estão representados.
Uma peça metá li ca submetida a esse processo estará pro te gi da con tra a corrosão e vistosa
para ser comercializada. São exemplos dessas peças anodizadas grades, janelas, portões e tampas
de panela de alumínio em cores.
3 O refino eletrolítico do cobre
Uma das aplicações mais interessantes e economicamente atraentes do processo de eletrólise
é o refino eletrolítico ou a purificação do cobre metálico. Quando primeiramente separado do
minério, o cobre contém cerca de 99% de pureza. Ferro, zinco, prata, ouro e platina são suas
principais impurezas. Essas impurezas diminuem a condutividade elétrica do cobre de tal
modo que mesmo o metal com 99% de pureza deve passar pelo refino até que seja atingido
um grau de pureza mais elevado para que possa ser usado na confecção de fios elétricos e
em circuitos eletrônicos.
O procedimento para a obtenção do cobre com 99,96% de pureza envolve uma eletrólise.
O cobre a ser refinado (cobre impuro ou cobre metalúrgico) é usado como ânodo em uma célula
eletrolítica (polo positivo) contendo solução aquosa de CuSO 4 e H 2 SO 4 como eletrólitos. O cátodo
da célula é constituído por uma folha fina de cobre de elevada pureza.
Durante a eletrólise, quando a aparelhagem é operada com a voltagem correta entre os eletrodos,
somente o cobre e outros metais que se oxidam mais facilmente que ele (ferro e zinco) são
oxidados a cátions no ânodo. Os metais menos ativos, ou seja, mais difíceis de oxidar (prata, ouro
e platina) simplesmente se desprendem do eletrodo e depositam-se no fundo do recipiente.
No cátodo ocorre a redução dos íons Cu 21 a cobre metálico. Íons como Fe 21 e Zn 21 são mais
difíceis de reduzir (menor E° red) que o Cu 21 e permanecem em solução. Isso garante a alta
pureza do cobre depositado.
Ao final, a “lama anódica” —— constituída de prata, ouro e platina —— é removida da célula e
vendida, a fim de pagar o custo da eletricidade exigida pela eletrólise. Como resultado, o custo
da purificação do cobre é quase nenhum.
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.