Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Moderna plus
Parte II
Unidade G
Capítulo 25 Lei cinética e teoria das colisões
química
química na abordagem
do cotidiano
2
tito
canto
3
6 (ITA-SP) Um recipiente fechado contendo a
espécie química A é mantido a volume (V) e
temperatura (T) constantes.
Considere que essa espécie se decomponha de
acordo com a equação:
A (g) # B (g) 1 C (g)
A tabela abaixo mostra a variação da pressão
total (P t ) do sistema em função do tempo (t).
t (s) 0 55 200 380 495 640 820
P t (mmHg) 55 60 70 80 85 90 95
Considere sejam feitas as seguintes afirmações:
I. A reação química obedece à lei de velocidade
de ordem zero.
II. O tempo de meia-vida da espécie A independe
da sua pressão parcial.
III. Em um instante qualquer, a pressão parcial
de A, P A , pode ser calculada pela equação:
P A 5 2 P 0 2 P t , em que P 0 é a pressão do sistema
no instante inicial.
IV. No tempo de 640 s, a pressão P i é igual a
45 mmHg, em que P i é a soma das pressões
parciais de B e C.
Então, das afirmações acima, está(ão)
CORRETA(S)
a) ( ) apenas I e II. d) ( ) apenas II e IV.
b) ( ) apenas I e IV. e) ( ) apenas IV.
c) ( ) apenas II e III.
7 (ITA-SP) A equação química que representa a
reação de decomposição do gás N 2 O 5 é:
2 N 2 O 5 (g) # 4 NO 2 (g) 1 O 2 (g)
A variação da velocidade de decomposição
do gás N 2 O 5 é dada pela equação algébrica:
v 5 k ? [N 2 O 5 ], em que k é a constante de velocidade
desta reação, e [N 2 O 5 ] é a concentração,
em mol/L, do N 2 O 5 , em cada tempo.
A tabela abaixo fornece os valores de ln [N 2 O 5 ]
em função do tempo, sendo a temperatura
mantida constante.
Tempo (s) ln [N 2 O 5 ]
0 22,303
50 22,649
100 22,996
200 23,689
300 24,382
400 25,075
a) Determine o valor da constante de velocidade
(k) desta reação de decomposição.
Mostre os cálculos realizados.
b) Determine o tempo de meia-vida do N 2 O 5 no
sistema reagente.
Mostre os cálculos realizados.
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