Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

ExErcícIos EssENcIAIs
Unidade I • Equilíbrios iônicos
ExErcício rEsolvido
27 Quando um bicarbonato solúvel (de sódio, de
potássio etc.) é dissolvido em água, pode-se estabelecer
o equilíbrio:
HCO 2 3 (aq) 1 H 1 (aq) F CO 2 (g) 1 H 2 O (,)
Explique por que ocorre efervescência quando um
bicarbonato é dissolvido em uma solução de HC, mas
não quando é dissolvido em uma solução de NaOH.
Resolução
Na solução de HC,, a alta concentração de H 1
provoca deslocamento do equilíbrio para a direita,
produzindo gás carbônico. Já na solução de NaOH,
que é básica, a concentração dos íons H 1 é reduzida
e o equilíbrio é deslocado para a esquerda, consumindo
gás carbônico em vez de produzi-lo.
A alta [H 1 ] desloca para a direita
HCO 2 1 H 1 3 (aq)
(aq) F CO 2 (g) 1 H 2 2O (,)
A alta [OH 2 ] desloca para a esquerda, pois OH 2
reage com H 1 diminuindo sua concentração:
H 1 1 OH 2 # H 2 O
28 (Ufersa-RN) Os químicos usam o “efeito do íon
comum” para a mistura de um ácido fraco (ou base
fraca) e um sal correspondente. Assim, se adicionarmos
NaCN a uma solução de HCN, devemos
esperar que o(a)
a) equilíbrio de ionização do ácido seja deslocado
para a direita.
b) uma dada temperatura, a constante do ácido (K a )
aumente.
c) equilíbrio de ionização do ácido seja deslocado
para a esquerda.
d) [H 1 ] aumente.
29 (UPE) Julgue se a afirmação é verdadeira ou falsa.
A adição de HC, (aq) ao sistema reacional
CH 3 COOH (aq) 1 H 2 O (,) F
F CH 3 COO 12 ​(aq) 1 H 3 O 11 ​(aq)
produz o deslocamento do equilíbrio para a esquerda,
diminuindo o grau de ionização do ácido acético.
30 (UFPel-RS) O esmalte dos dentes contém hidroxiapatita
insolúvel que, na saliva bucal, estabelece o
seguinte equilíbrio químico:
Ca 5 (PO 4 ) 3 OH (s) 1 n H 2 O (,) F
F 5 Ca 1 2 (aq) 1 3 PO 23 4 (aq) 1 OH 2 (aq)
Alimentos ácidos, ou que na boca formam ácidos,
reagem com o íon ___________ formando _________.
Com isso, ocorre um deslocamento no equilíbrio,
fazendo com que a quantidade de hidroxiapatita
no dente________.
Assinale a alternativa que completa correta e respectivamente
os espaços acima.
a) OH 2 ; H 2 O; aumente.
b) Ca 12 ; Ca(OH) 2 ; diminua.
c) OH 2 ; H 2 O; diminua.
d) Ca 12 ; Ca(OH) 2 ; aumente.
e) PO 4 23 ; H 3 PO 4 ; aumente.
ExErcício rEsolvido
31 Considere a solução aquosa de uma substância de
fórmula HA, na qual existe o equilíbrio:
HA (aq) F​ H 1 (aq) 1 A 2 (aq)
vermelho
amarelo
Sabe-se que HA tem cor vermelha e que A 2 tem cor
amarela. Explique por que a adição de:
a) suco de limão (ácido) deixa a solução vermelha;
b) soda cáustica (básica) deixa a solução amarela.
Resolução
a) O suco de limão, por ser ácido, provoca aumento
da concentração de íons H 1 . Esse aumento acarreta
deslocamento do equilíbrio para a esquerda,
de acordo com o Princípio de Le Chatelier,
fazendo com que a cor vermelha predomine.
b) Os íons OH 2 da soda cáustica (NaOH) reagem
com os íons H 1 participantes do equilíbrio,
reduzindo sua concentração (neutralização:
H 1 1 OH 2 ∫ H 2 O). Como consequência, o
equilíbrio é deslocado para a direita, fazendo
a cor amarela predominar.
32 (EEM-SP) Uma substância ácida HA apresenta, em
solução aquosa, o seguinte equilíbrio:
HA F H 1 1 A 2
Amarela Vermelha
Se for borbulhado NH 3 nessa solução, qual será a
cor por ela adquirida? Por quê?
33 (UFSM-RS) Um indicador ácido-base apresenta, em
solução aquosa, o equilíbrio:
HIn 1 H 2 O F H 3 O 1 ​ 1 In 2
Cor A
Cor B
Com relação ao comportamento do indicador
diante da substância 1, pode-se afirmar que sua
coloração será 2, porque o equilíbrio se desloca no
sentido da espécie 3. Com base nessa afirmação,
escolha a alternativa que apresenta, corretamente,
a substituição de 1, 2 e 3.
1 2 3
a) Vinagre Cor A Ionizada
b) Amoníaco Cor B Ionizada
c) Acetato de sódio Cor A Ionizada
d) Soda Cor B Não ionizada
e) Suco de limão Cor B Não ionizada
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