Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Representando um elétron por e 2 , podemos indicar nessa equação química a transferência
de elétrons do zinco para os íons hidrogênio:
2 e 2
Zn (s) 1 2H 1 (aq) # H 2 (g) 1 Zn 21 (aq)
2 O conceito de oxidação e o de redução
Em Química há vários processos que, como o equacionado acima, envolvem a transferência
de elétrons.
No passado, a palavra oxidação foi empregada pelos químicos para designar a reação com
o oxigênio. Atualmente, essa palavra é empregada, de modo mais genérico, para caracterizar
a perda de elétrons por uma espécie química. (Espécie química é o nome genérico para átomo,
molécula, íon.)
Denomina-se oxidação a perda de elétrons por uma espécie química.
Por exemplo, na reação com H 1 (aq), cada átomo de zinco perde 2 elétrons;
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
Zn (s) # Zn 21 (aq) 1 2e 2
Já o processo oposto ao da oxidação é denominado redução.
Denomina-se redução o ganho de elétrons por uma espécie química.
Por exemplo, cada íon H 1 (aq) ganha 1 elétron:
Os elétrons se conservam!
2 H 1 (aq) 1 2 e 2 # H 2 (g)
Oxidação e redução ocorrem ao mesmo tempo, não existindo uma sem a outra, pois o total
de elétrons perdidos por uma espécie química deve ser igual ao total de elétrons ganhos por
outra espécie, ou seja, o número de elétrons permanece inalterado (eles não “aparecem” do
nada nem “desaparecem”).
Podemos somar ambas as equações, a da oxidação do zinco e a da redução dos íons hidrogênio,
obtendo a equação global do processo.
Zn (s) # Zn 21 (aq) 1 2 e 2 Oxidação
2 H 1 (aq) 1 2 e 2 # H 2 (g) Redução
Zn (s) 1 2 H 1 (aq) # H 2 (g) 1 Zn 21 (aq) Processo global
Os conceitos de oxidação e de redução são fáceis de aplicar na reação entre zinco metálico
com solução aquosa de ácido clorídrico, pois a transferência de elétrons do Zn para o H 1 é relativamente
fácil de ser percebida.
Existem, porém, processos de oxidação/redução em que a transferência de elétrons não é
tão evidente na equação química. É o caso, por exemplo, do processo representado pela equação
não balanceada:
NH 3 1 O 2 # NO 1 H 2 O
Casos como esse evidenciam a necessidade de formular um outro conceito para tornar mais
clara a identificação da ocorrência de oxidação/redução.
Esse conceito é o de número de oxidação, introduzido na Química para facilitar a análise de
processos de transferência de elétrons.
Capítulo 11 • Número de oxidação
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