Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

ExErcícIos EssENcIAIs
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ExErCíCio rESoLvido
21 Sabendo que o produto de solubilidade (K S ) do AgC
vale 2,0 ? 10 210 , a 25 °C, calcule a solubilidade do
AgC em:
a) água pura, a 25 °C.
b) uma solução contendo 0,1 mol/L de íons Ag 1 , a
25 °C.
Resolução
a) AgC F Ag 1 1 C 2
Início Quantidade inicial — —
Reagiu S — —
Formou — S S
No equilíbrio “Sobra” S S
K S 5 [Ag 1 ] ? [C 2 ] 5 S ? S 5 S 2
S 5 d XXX K S 5 d XXXXXXXXXX 2,0 ? 10 210 V S 5 1,4 ? 10 25 mol/L
b) AgC F Ag 1 1 C 2
Início Quantidade inicial 10 21 —
Reagiu S — —
Formou — S S
No equilíbrio “Sobra” S 1 10 21 S
K S 5 [Ag 1 ] ? [C 2 ] 5 (S 1 10 21 ) ? S
Como a solubilidade em água pura é bem menor
que 10 21 mol/L, e será menor ainda na presença
do íon comum Ag 1 , podemos afirmar que
(S 1 10 21 ) é, dentro de uma aproximação muitíssimo
aceitável, igual a 10 21 . Assim:
K S 5 10 21 ? S
S 5 _____ K S
5 __________ 2,0 ? 10210
21
10 10 V S 5 2,0 ? 21 1029 mol/L
22 (PUC-RJ) O produto de solubilidade do AgC é
1,8 ? 10 210 a 298 K. Identifique a opção que indica a
concentração de íons Ag 1 , que se obtém no equilíbrio,
quando se adiciona um excesso de AgC, em
uma solução 0,1 mol/L de NaC.
a) 3,6 ? 10 210 mol/L. d) 10 25 mol/L.
b) 1,8 ? 10 29 mol/L. e) 10 21 mol/L.
c) 1,8 ? 10 25 mol/L.
23 (PUC-SP) O produto de solubilidade (K PS ) do CaF 2 (s)
é igual a 4,0 ? 10 211 . A solubilidade do CaF 2 (s) em
água pura é igual a 2,15 ? 10 24 mol/L. A solubilidade
do CaF 2 (s) em uma solução de NaF 1 mol/L será:
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Exercícios adicionais
a) maior que 2,15 ? 10 24 mol/L, devido ao efeito do
íon comum.
b) menor que 2,15 ? 10 24 mol/L, devido à precipitação
do NaF.
c) menor que 2,15 ? 10 24 mol/L, devido ao efeito do
íon comum.
d) exatamente igual a 2,15 ? 10 24 mol/L, pois K PS é
constante.
e) maior que 2,15 ? 10 24 mol/L, devido ao princípio
de Le Chatelier.
24 (Cefet-CE) O produto de solubilidade (K PS ) do oxalato
de cálcio (CaC 2 O 4 ) à temperatura ambiente é da
ordem de 1,3 ? 10 29 . A solubilidade molar deste sal,
em uma solução de 0,1 mol/L de oxalato de potássio
(K 2 C 2 O 4 ), é:
a) 1,3 ? 10 29 mol/L. d) 3,6 ? 10 28 mol/L.
b) 3,6 ? 10 25 mol/L. e) 1,3 ? 10 27 mol/L.
c) 1,3 ? 10 28 mol/L.
25 (Cefet-PB) O que se pode observar ao se adicionar
KC (cloreto de potássio) sólido em uma solução
saturada de cloreto de prata (AgC)?
a) Aumento do produto de solubilidade do AgC.
b) Aumento de solubilidade do AgC.
c) Diminuição da solubilidade do AgC.
d) Diminuição do produto de solubilidade do AgC.
e) A solubilidade do AgC permanece inalterada.
26 (UFF-RJ) Tanto o filme quanto o papel fotográfico
possuem um revestimento denominado emulsão
sobre base suporte que é sensível à luz. A emulsão
consiste em uma gelatina contendo um ou mais
haletos de prata (AgC, AgBr e AgI). A preparação
de emulsões fotográficas envolve a precipitação dos
haletos de prata e o processo químico é bastante
simples: Uma solução de AgNO 3 é adicionada lentamente
a uma solução que contém KBr (talvez com
pequena porcentagem de KI) e pequena quantidade
de gelatina. A reação que se processa é:
Ag 1 (aq) 1 Br 2 (aq) F AgBr (s)
Com base na reação e considerando o K PS do AgBr
igual a 5,0 ? 10 213 a 25 °C, pode-se afirmar que:
a) a solubilidade em g ? L 21 é exatamente a raiz
cúbica do K PS .
b) na presença de KBr a solubilidade do AgBr
diminui.
c) quando o equilíbrio é alcançado, a [Ag 1 ] é duas
vezes maior do que a de [Br 2 ].
d) a [Br 2 ] no equilíbrio é 2,0 ? 10 26 mol ? L 21 .
e) a adição de AgNO 3 faz deslocar o equilíbrio para a
esquerda.
Capítulo 34 • Produto de solubilidade
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