Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

ExErcícIos EssENcIAIs
Unidade I • Equilíbrios iônicos
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25 (PUC-MG) Qual é a concentração de íons hidróxido
numa solução aquosa 0,1 mol ? L 21 de HC,?
a) 0 mol ? L 21 . c) 0,13 mol ? L 21 .
b) 10 21 mol ? L 21 . d) 10 213 mol ? L 21 .
26 (FEI-SP) O pH de uma solução preparada a partir de
36,5 g de HC, e 1.000 L de água é:
Dados: H 5 1; C, 5 35,5.
a) 10. b) 5,0. c) 1,0. d) 3,0. e) 8,0.
27 (Uece) O conceito de pH foi introduzido na química
pelo químico dinamarquês Soren Peter Lauritz
Sorensen, em 1909, para facilitar a caracterização
da acidez de uma solução. Assinale a alternativa
que contém o pH da solução que se obtém ao ser
feita a dissolução de 5,6 g de KOH em um litro de
água.
a) 1,0. b) 3,0. c) 11,0. d) 13,0.
28 (Cefet-PB) No preparo de uma solução de hidróxido
de sódio, dissolve-se apropriadamente 2,0 3 10 27 g
dessa base em 500 mL de água destilada. Considerando
que não ocorreu variação de volume, após a
adição da base, qual será aproximadamente o pH
do meio?
ExErcício rEsolvido
29 Em uma solução aquosa 0,05 mol/L, o ácido acético
apresenta-se 2% ionizado. Determine o pH dessa
solução.
Resolução
[H 1 ] 5 a ? M 5 ____ 2
100 ? 5 ? 1022 mol/L
[H 1 ] 5 10 23 mol/L
pH 5 3
30 (Estácio-RJ) Preparou-se uma solução 0,1 M de um
ácido monoprótico, que apresentou um pH igual a 3.
O grau de ionização do ácido, nessa solução, é de:
a) 10 23 . c) 10 21 . e) 10 2 .
b) 10 22 . d) 10 1 .
31 (FEI-SP) O pH de uma solução 0,25 molar de um
monoácido, que está 0,4% ionizado, é:
a) 5. b) 4. c) 3. d) 2. e) 1.
32 (Esal-MG) Uma solução de hidróxido de amônio
0,25 M a uma temperatura de 25 °C apresenta grau
de ionização igual a 0,4%. O pH dessa solução nas
condições acima é:
a) 1. b) 2,5. c) 3. d) 11. e) 11,5.
33 (Fuvest-SP) Considere uma solução aquosa diluída
de ácido acético (HA), que é um ácido fraco, mantida
a 25 °C. A alternativa que mostra corretamente a
comparação entre as concentrações, em mol/L, das
espécies químicas presentes na solução é:
a) [OH 2 ] , [A 2 ] 5 [H 1 ] , [HA].
b) [OH 2 ] , [HA] , [A 2 ] , [H 1 ].
c) [OH 2 ] 5 [H 1 ] , [HA] , [A 2 ].
d) [A 2 ] , [OH 2 ] , [H 1 ] , [HA].
e) [A 2 ] , [H 1 ] 5 [OH 2 ] , [HA].
Dados, a 25 °C:
Constante de ionização do HA: K a 5 1,8 3 10 25 ;
Produto iônico da água: K W 5 1,0 3 10 214 ;
Constantes de equilíbrio com concentrações em
mol/L.
ExErcício rEsolvido
34 (UFRJ) Os ácidos carboxílicos são considerados
ácidos fracos. A tabela a seguir apresenta as constantes
de ionização, em valores aproximados, do
ácido fórmico e do ácido acético.
Ácido Fórmula molecular Ka
Fórmico HCOOH 10 24
Acético CH 3 COOH 10 25
a) Em uma experiência foram preparadas duas
soluções aquosas de mesma molaridade, uma
contendo ácido fórmico e outra ácido acético.
Identifique qual das soluções apresenta menor
pH. Justifique sua escolha.
b) Uma solução aquosa de vinagre contém
0,1 mol/L de CH 3 COOH.
Determine a concentração molar de íons acetato
nessa solução.
Resolução
a) O pH é menor quanto maior for [H 1 ].
Como [H 1 ] 5 a ? M e em ambas as soluções M
é igual, [H 1 ] será maior na solução do ácido de
maior K a , pois o ácido mais forte tem maior a.
Assim, apresenta menor pH a solução de ácido
fórmico.
b) [CH 3 COO 2 ] 5 [H 1 ] 5
5​​d XXXXXXX K a ? M 5 d XXXXXXXXXXXXXXXXX
1 ? 10 25 ? 1 ? 10 21 5 d XXXXXXXX 1 ? 10 26
[CH 3 COO 2 ] 5 1 ? 10 23 mol/L
35 (Fuvest-SP) A tabela seguinte fornece dados sobre
duas soluções aquosas de certo ácido monoprótico,
HA, a 25 °C.
Solução
Concentração
de HA (mol/L)
pH
1 1,0 3,0
2 1,0 ? 10 22 4,0
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.