Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Seção 12.3
Oxidação de metais por ácidos
ou por sais específicos
❱❱ Objetivos
Perceber que reações
de deslocamento
(simples troca) são
oxirreduções.
Analisar uma reação
de deslocamento
usando os conceitos
de oxidação, redução,
oxidante e redutor.
Comparar a tendência
de os metais sofrerem
oxidação sob ação de
ácidos ou de cátions
metálicos (de solução
salina).
Conhecer oxidantes e
redutores comuns.
❱❱ Termos e conceitos
• íon espectador
• corrosão de um metal
A partir de agora você entenderá um pouco mais a respeito das reações
de deslocamento envolvendo metais na presença de soluções aquosas
ácidas ou salinas.
Para relembrar, vejamos alguns exemplos:
a) Zn (s) 1 2 HC, (aq) # ZnC, 2 (aq) 1 H 2 (g)
A linguagem utilizada anteriormente (volume 1) para interpretar a reação
ocorrida foi:
• O Zn (s) desloca o H 1 (aq) do ácido clorídrico.
Utilizando os conceitos de oxidação e redução, a nova linguagem
utilizada será:
• O Zn (s) é oxidado pelo H 1 (aq) do ácido clorídrico, ou, então,
• O H 1 (aq) do ácido clorídrico oxida o Zn (s) a Zn 21 (aq), sofre redução
e se transforma em H 2 (g). O íon C, 2 (aq) não teve seu nox alterado,
sendo, portanto, um íon espectador na reação, ou seja, um íon que
está presente no sistema, mas que não participa da reação.
Esse tipo de reação é conhecido também como reação de deslocamento
porque o íon em solução é deslocado ou trocado pelo íon
do elemento oxidado.
b) Cu (s) 1 HC, (aq) # Não ocorre reação química
A linguagem utilizada anteriormente para interpretar a reação ocorrida
foi:
• O Cu (s) não desloca o H 1 (aq) do ácido clorídrico.
Utilizando os conceitos de oxidação e redução, a nova linguagem utilizada
será:
• O Cu (s) não é oxidado pelo H 1 (aq) do ácido clorídrico, ou, então,
• O H 1 (aq) do ácido clorídrico não oxida o Cu (s) a Cu 21 (aq), não sofre
redução, ou seja, não se transforma em H 2 (g).
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
Unidade C • Oxirredução
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c) Cu (s) 1 2 AgNO 3 (aq) # Cu(NO 3 ) 2 (aq) 1 2 Ag (s)
A linguagem utilizada anteriormente para interpretar a reação ocorrida
foi:
• O Cu (s) desloca o Ag 1 (aq) do nitrato de prata.
Utilizando os conceitos de oxidação e redução, a nova linguagem utilizada
será:
• O Cu (s) é oxidado pelo Ag 1 (aq) do nitrato de prata, ou, então,
• O Ag 1 (aq) do nitrato de prata oxida o Cu (s) a Cu 21 (aq), sofre redução
e se transforma em Ag (s). Os íons NO 2 3 são íons espectadores.
É importante destacar aqui que a oxidação de um metal que esteja
com nox zero nada mais é do que a sua corrosão.
Nesse momento, cabe uma observação de grande importância na
prática e de grande interesse químico, pois, de acordo com a equação a,
jamais poderíamos armazenar uma solução aquosa de HC, num recipiente
de zinco, ou então, de acordo com a equação c, também não seria possível
armazenar uma solução aquosa de AgNO 3 em um recipiente de cobre.