Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Moderna plus
Parte III
Unidade H
Capítulo 27 Princípio de Le Chatelier
Seção 1
química
química na abordagem
do cotidiano
2
tito
canto
1
Respostas
exercícios adicionais
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1 (Cefet-AL) A amônia é uma das substâncias
mais produzidas e importantes da indústria
química, sendo usada na fabricação de fertilizantes,
ácido nítrico e nitratos. Sua obtenção,
industrialmente, se dá através da reação entre
os gases nitrogênio (N 2 ) e hidrogênio (H 2 ) sob
alta pressão e temperatura, conforme a equação
em equilíbrio:
N 2 (g) 1 3 H 2 (g) F 2 NH 3 (g) DH 5 292,4 kJ
Se for adicionado mais N 2 (g) ao processo, podemos
concluir que:
a) O equilíbrio não será alterado, pois não depende
da quantidade de reagentes inseridos
no sistema reacional.
b) Será produzido mais H 2 (g), pois o equilíbrio
é deslocado para a esquerda.
c) A reação, que é exotérmica (DH , 0), passará
a ser endotérmica (DH . 0), deslocando o
equilíbrio para a esquerda.
d) O equilíbrio será deslocado para a esquerda,
reduzindo a quantidade de NH 3 (g)
formada.
e) O equilíbrio será deslocado para a direita,
aumentando a quantidade de NH 3 (g)
formada.
2 (Unifenas-MG) Em geral, as reações químicas
que ocorrem, simultaneamente, em dois sentidos,
são denominadas reações reversíveis.
Equilíbrio químico é uma reação reversível, na
qual a velocidade da reação direta é igual à velocidade
da reação inversa. Consequentemente,
as concentrações de todas as substâncias participantes
permanecem constantes.
O gráfico a seguir refere-se à reação:
A 1 B F C
[ ] mol/ L
B
C
A
t 1
t 2
t 3
tempo
Analisando-se o gráfico conclui-se que:
a) No início da reação química: [A] , [B].
b) O equilíbrio foi alterado em t 1 .
c) Em t 3 a velocidade da reação direta é maior
do que a inversa.
A
B
C
d) Em t 2 houve um acréscimo na concentração
de A, sendo que a concentração de B diminui
e a de C aumenta até atingir um novo
equilíbrio.
e) Entre t 2 e t 3 (intervalo de tempo) as velocidades
da reação direta e inversa são iguais.
3 (UEFS-BA) Considere o gráfico a seguir, o qual
se refere à reação:
A 1 B F C 1 D
Reagentes Produtos
Concentrações
0
C D
A B
t 1
t 2
t 3
Tempo
0 a t 1 — sistema em reação para atingir o equilíbrio.
t 1 a t 2 — sistema em equilíbrio.
t 2 — ação aplicada ao equilíbrio.
t 2 a t 3 — deslocamento do equilíbrio para compensar
a ação aplicada.
Analise as proposições:
I. No intervalo de tempo t 1 a t 2, as concentrações
dos produtos e dos reagentes permaneceram
constantes.
II. Em t 2 , houve adição de produto(s) ao sistema
em equilíbrio.
III. No intervalo de tempo t 2 a t 3 , ocorreu um
aumento na concentração dos reagentes
(A 1 B)
IV. O estado de equilíbrio foi destruído após t 3 .
Estão corretas as proposições:
a) II e III, apenas.
b) II e IV, apenas.
c) I, II e III, apenas.
d) I, III e IV, apenas.
e) I, II, III e IV.
4 (Covest-PE) O cobalto pode formar os íons
complexos [CoC, 4 ] 22 e [Co(H 2 O) 6 ] 21 em solução
aquosa. O íon [CoC, 4 ] 22 apresenta forte coloração
azul, enquanto o [Co(H 2 O) 6 ] 21 confere à
solução um tom cor-de-rosa. O equilíbrio entre
esses dois compostos é reversível e pode ser
representado pela equação:
[Co(H 2 O) 6 ] 21 (aq) 1 4 C, 2 (aq) F
F [CoC, 4 ] 22 (aq) 1 6 H 2 O (,)