Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Moderna plus
Parte I
Unidade A
Capítulo 6 Estequiometria envolvendo
soluções aquosas
química
química na abordagem
do cotidiano
2
tito
canto
3
Substituindo os valores:
M ácido ? V ácido 5 M base ? V base
M ácido ? 20 mL 5 0,20 mol/L ? 30 mL
M ácido 5 0,30 mol/L
A informação do fabricante não é correta.
13 0,04 mol/L.
14 a) O modelo , pois ainda não há íons C, 2 no erlenmeyer.
b) O modelo , pois há íons C, 2 no erlenmeyer, mas não há igualdade
entre as quantidades em mol de íons Na 1 e C, 2 , o que revela que
a quantidade de ácido adicionada ainda não foi suficiente para
reagir completamente com a quantidade de base inicialmente
presente. A indicação OH 2 dentro do erlenmeyer representa a
presença de íons hidroxila provenientes da base que ainda não
foram neutralizados.
c) O modelo , pois há igualdade entre as quantidades em mol de
íons Na 1 e C, 2 , o que revela que a quantidade de ácido adicionada
foi exatamente a necessária para reagir com a base inicialmente
presente, sem haver excesso de ácido ou de base.
d) O modelo , que não é resposta dos itens anteriores, corresponde
a uma situação em que se adicionou ácido além do ponto de
equivalência, pois há mais íons C, 2 no erlenmeyer do que íons
Na 1 . A indicação H 1 dentro do erlenmeyer representa a presença
de íons hidrogênio provenientes do ácido que não podem ser
neutralizados pela base, pois toda ela já foi consumida.
15 São necessários três dados: o volume da solução de base colocada
no erlenmeyer, a concentração da solução de ácido usada como titulante
e o volume dessa solução ácida que é adicionado até chegar
ao ponto de equivalência.
17 Alternativa C.
18 Alternativa D.
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19 1 AgNO 3 1 1 NaC, # NaNO 3 1 AgC,^
M 5 0,10 mol/L
V 5 20 mL
^
n AgNO3 5 0,002 mol
a) como a proporção na reação é de 1 : 1, significa que nos 10 mL da
solução aquosa de NaC, havia 0,002 mol do referido sal.
A concentração em quantidade de matéria do NaC, é:
M 5 ​ n__
V ​ 5 ______ ​0,002 0,01 ​ V M NaC, 5 0,2 mol ? L 21
Cálculo da massa do NaC, presente em 1,0 L da solução analisada:
n 5 ​ m___
M ​ V m 5 n ? M 5 0,2 ? 58,5 V m NaC, 5 11,7 g
Assim, podemos escrever:
11,7 g do NaC, — 1.000 mL da solução
x — 100 mL da solução (cuja massa é 100 g)
x 5 1,17 g
Essa solução não pode ser utilizada como soro fisiológico, pois apresenta
1,17% de NaC, em massa.