Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Seção 11.2
O conceito de número de oxidação
❱❱ Objetivos
CCCompreender o conceito
de número de oxidação.
CCSaber que, em íons
monoatômicos, o número
de oxidação é a própria
carga do íon.
CCIndicar a variação da
eletronegatividade na
tabela periódica.
CCAplicar o conceito de
eletronegatividade para
determinar o número de
oxidação de um elemento
em uma molécula.
❱❱ Termos e conceitos
• número de oxidação
• eletronegatividade
Lembrete
À exceção dos seis
gases nobres, em todas
as substâncias há átomos
unidos por ligações
químicas. Os átomos
que formam uma dada
substância podem ser
de um mesmo elemento
químico (substância simples)
ou de elementos
diferentes (substância
composta, ou composto
químico ou, simplesmente,
composto).
Na C
O conceito de número de oxidação foi criado com a intenção de facilitar
a análise de uma equação química, a fim de saber se a reação que ela
representa envolve a transferência de elétrons entre espécies químicas.
O número de oxidação é um número associado aos átomos
de determinado elemento, presente em determinada
substância. Ele está relacionado à carga elétrica que esses
átomos apresentam nessa substância. Essa carga elétrica pode
ser real — como a carga de íons (Na 1 , S 22 , A 31 etc.) — ou uma
carga que se atribui ao átomo em função das ligações que ele
realiza na substância de que toma parte.
Dito dessa maneira, parece bastante abstrato. Vamos tentar, a seguir,
esclarecer esse importante conceito.
Tradicionalmente, encara-se o número de oxidação (representado, em
diferentes publicações, por N ox , n ox , Nox, nox ou NOX) como o resultado da
aplicação de um conjunto de regras. Essas regras têm, contudo, uma motivação
lógica que permite que sejam compreendidas. Antes de apresentar
regras, vamos apresentar a motivação que deu origem a elas.
1 Número de oxidação em íons
monoatômicos
Quando átomos de um elemento metálico se unem ionicamente a átomos
de um elemento não metálico, essa união envolve cátions e ânions
que compõem um retículo cristalino iônico. No composto iônico formado,
os átomos dos elementos estão presentes, de fato, sob a forma de íons.
Assim, consideramos que cada um deles apresenta carga elétrica.
A carga elétrica dos íons de um elemento num composto iônico é
igual ao número de oxidação desse elemento nesse composto.
Exemplos de compostos iônicos são NaC, KI, NaF, CaF 2 e A 2 O 3 :
• NaC,
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
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Unidade C • Oxirredução
122
O retículo cristalino do NaC,
representado por esse modelo, é
constituído por muitos íons
Na 1 e C 2 , na proporção 1 : 1.
Átomo de sódio
(Na 0 ) 2-8-1 e 2
Metais têm tendência
a doar e 2
(formar cátions)
Átomo de cloro
(C, 0 ) 2-8-7 e 2
Não metais têm
tendência
a receber e 2
(formar ânions)
Cátion sódio
(Na 1 ) 2-8 e 2
Eletrosfera
igual à do
neônio
Ânion cloreto
(C, 2 ) 2-8-8 e 2
Eletrosfera igual
à do argônio
No NaC, o número de oxidação do elemento sódio é 11 e o do elemento
cloro é 21.