Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

2 A titulação ácido-base em nível microscópico
H CH
CH
C
H CH
CH
C
H CH
CH
C
H CH
CH
C
H CH
CH
C
H CH
CH
C
Na Na
OH Na
OHOH
Na Na Na OH
OH OH
Fenolftaleína 1 NaOH (aq)
(vermelho)
No início havia OH 2
da base
Na NaOH Na OH OH
Na Na C
Na C H
2 OC H
2 O H 2 O
Fenolftaleína 1 NaOH (aq)
(vermelho)
Os íons OH 2 vão sendo neutralizados
por íons H 1
H 1 (aq) 1 OH 2 (aq) # H 2 O (,)
3 Veja agora como é feita a titulação de um ácido
Na Na C
Na C H
2 O
C H
2 O H 2 O
Na NaC
NaC H 2 OC H 2 O H 2 O
(incolor)
Todos os íons OH 2 foram
neutralizados por íons H 1
O ponto de equivalência é o ponto em que toda a base foi neutralizada pelo ácido adicionado,
e vice-versa.
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
Unidade A • Concentração das soluções
❱Antes do ponto final, a solução ácida
contendo o indicador fenolftaleína é
incolor.
❱À medida que se aproxima do
ponto final, uma cor rósea se forma
onde a base é adicionada, mas ela
desaparece com a agitação.
❱No ponto final, a cor
rósea se estende por toda
a solução após a agitação. Ocorreu a
viragem do indicador.
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