Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

exercícios essenciais
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
ExErcício rEsolvido
11 Uma amostra de 25 mL de uma solução aquosa de
Ca(OH) 2 foi titulada com HC, 0,10 mol/L. Determinou-
-se que o volume de solução ácida necessário para
atingir a viragem do indicador foi 40 mL. Determine
a concentração de Ca(OH) 2 expressa em mol/L.
Resolução
Quantidade de ácido que reagiu: n ácido 5 M ácido ? V ácido
Quantidade de base que reagiu: n base 5 M base ? V base
A equação balanceada da reação entre o ácido e
a base é:
2 HC, 1 Ca(OH) 2 # CaC, 2 1 2 H 2 O
Por meio dessa equação, sabemos que a proporção
entre as quantidades em mols de HC, e de Ca(OH) 2 é
de 2 ; 1. Assim, podemos montar uma regra de três:
2 HC, 1 Ca(OH) 2 # ...
Proporção: 2 mol 1 mol
Grandezas: Quantidade Quantidade
de matéria de matéria
2 mol 1 mol
V
M ácido ? V ácido M base ? V base
V M ácido ? V ácido 5 2 ? M base ? V base
A rigor, os volumes devem estar em L (ou dm 3 ),
pois essa expressão foi deduzida a partir da definição
de M. Contudo, podemos empregar outra
unidade de volume, desde que seja a mesma em
ambos os membros da equação (já que nesse
caso se mantém, entre os volumes, a mesma
proporcionalidade que existe quando ambos
estão expressos em litros).
0,10 mol/L ? 40 mL 5 2 ? M base ? 25 mL
M base 5 0,08 mol/L
13 Uma amostra de 25 mL de uma solução aquosa de
H 2 SO 4 foi titulada com uma solução aquosa 0,10 mol/L
de NaOH. Determinou-se que o volume de solução
básica necessário para atingir a viragem do indicador
foi 20 mL. Determine a concentração (mol/L) de H 2 SO 4
na solução ácida.
14 Esta questão é sobre a interpretação de modelos.
Analise as ilustrações , b, e e responda
às perguntas, que se referem à titulação de uma
solução de hidróxido de sódio usando como solução
titulante uma solução de ácido clorídrico
e, como indicador, a fenolftaleína. O azul-claro
indica solução incolor e o cor-de-rosa indica uma
solução róseo-avermelhada, típica da fenolftaleína
em meio básico.
Na
Na
H C
H C
H C
H C
H C
H C
OH
OH
H C
H C
H C
Na OH
Na C
H 2 O
H C
Compare essa resolução (que envolve uma
proporção em mols de 2 ; 1) com o exemplo
apresentado no texto (que envolve uma proporção
em mols de 1 ; 1) e perceba que não vale a
pena memorizar uma equação que se aplique
à titulação.
É muito mais vantajoso deduzir a relação entre as
grandezas envolvidas, no momento em que se faz
necessária, a partir da proporção expressa pelos coeficientes
estequiométricos da equação química.
Afinal, trata-se apenas de um cálculo estequiométrico!
12 Num laboratório de Química, deseja-se confirmar
a informação dada por certa empresa de que uma
determinada solução aquosa de HC,, produzida por
ela, apresenta concentração de 1,0 mol/L.
Para isso, titulou-se uma alíquota de 20 mL dessa
solução com KOH 0,20 mol/L. O volume de solução
básica necessário para atingir a viragem do indicador
empregado foi 30 mL. Efetue os cálculos necessários
e responda: a informação é correta ou não?
Na
Na
C H 2 O
C H 2 O
Na
Na
C
C H 2 O
C H 2 O
a) Qual dos modelos se refere à situação inicial?
b) Qual deles se refere a uma situação durante a titulação,
mas antes do ponto de equivalência?
c) Qual dos modelos é mais adequado para o ponto
de equivalência?
d) Um dos modelos não é resposta dos itens anteriores.
A que corresponderia esse modelo?
15 Ainda sobre a titulação da questão anterior, que
dados são necessários para calcular a concentração,
em mol/L, da solução que é titulada?
H
Capítulo 6 • Estequiometria envolvendo soluções aquosas
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