Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Moderna plus
Parte III
Unidade H
Capítulo 27 Princípio de Le Chatelier
Seção 2.2
química
química na abordagem
do cotidiano
2
tito
canto
1
Respostas
exercícios adicionais
6 (Ufersa-RN) A reação exotérmica reversível de formação
de SO 3 , a partir do O 2 e do SO 2 , é efetuada
em um reator de aço com paredes indeformáveis.
O reator trabalha a uma pressão de 10 atm e está
conectado a um cilindro de argônio a uma pressão
de 100 atm, conforme mostrado na figura.
A válvula A que conecta o cilindro de argônio
ao reator encontra-se inicialmente fechada e o
sistema reacional em equilíbrio químico.
7 (ITA-SP) Num cilindro com pistão móvel provido
de torneira, conforme figura abaixo, se estabeleceu
o equilíbrio
N 2 O 4 (g) F 2 NO 2 (g); K C
Cilindro com
Argônio
P = 100 atm
A
2 SO 2
(g) + O 2
(g) 2 SO 3
(g)
∆H < 0; P = 10 atm
Parede rígida
de aço
No sistema apresentado, quando a válvula A
for aberta:
a) ocorrerá diminuição da concentração de SO 2 .
b) haverá um aumento da constante de equilíbrio
da reação.
c) observar-se-á um aumento da concentração
de SO 3 .
d) não ocorrerá nenhuma alteração nas concentrações
de equilíbrio do sistema.
Comentário dos autores:
Admita que, quando a válvula A é aberta, a mistura
reacional não se expande para dentro do cilindro.
Mantendo a temperatura constante, pode-se
realizar as seguintes modificações:
I. Reduzir o volume, por deslocamento do
pistão.
II. Introduzir mais NO 2 (g) pela torneira, o
pistão permanecendo fixo.
III. Introduzir mais N 2 O 4 (g) pela torneira, o
pistão permanecendo fixo.
IV. Introduzir argônio pela torneira, o pistão
permanecendo fixo.
Qual ou quais das alternativas acima irá ou irão
provocar deslocamento do equilíbrio para a
esquerda, isto é, irá ou irão acarretar a produção
de mais N 2 O 4 (g) dentro do cilindro?
a) Apenas (I).
b) Apenas (III).
c) Apenas (I) e (II).
d) Apenas (II) e (IV).
e) Apenas (I), (II) e (III).
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