Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Seção 5.2
Molalidade (W)
❱❱ Objetivos
C CInterpretar a
molalidade.
C CRealizar cálculos que
envolvam molalidade.
C CExplicar por que,
para uma solução
aquosa diluída,
o valor numérico
da molalidade é
aproximadamente igual
ao da concentração em
quantidade de matéria.
❱❱ Termos e conceitos
• molalidade
• molal
Marca
de 1,0 L
A molalidade de uma solução (representada
neste livro por W) é numericamente
igual à quantidade de matéria de soluto
(n soluto expressa em mol) por quilograma
de solvente (m solvente expressa em kg). A
unidade de W é mol/kg, também conhecida
como molal.
W 5
____________ n soluto (mol)
m solvente (kg)
Exemplo (referente à foto ao lado):
Uma solução foi preparada misturando­se
2,0 mol (80 g) de NaOH e 1,0 kg (1.000 g ou
1,0 L) de água. Determine sua molalidade.
W 5
____________
n soluto (mol)
m solvente (kg)
Não confunda M com W
5 ________ 2,0 mol 5 2,0 mol/kg 5
1,0 kg
2,0 molal
Em certas situações a concentração em quantidade de matéria (M) se
confunde com a molalidade (W). Observe atentamente as fotos a seguir:
Nível da
solução
Marca
de 1,0 L
Marca
de 1,0 L
Nível da
solução
Nível da
solução
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
Unidade A • Concentração das soluções
Mais
concentrada
1,0 kg (1,0 L) de H 2 O
80 g de NaOH
V final . 1,0 L
W 5 2,0 molal
M , 2,0 mol/L
Mais
diluída
1,0 kg (1,0 L) de H 2 O
0,8 g de NaOH
V final 1,0 L
W 5 0,02 molal
M 5 0,02 mol/L
Para soluções aquosas e diluídas, a concentração em quantidade de
matéria e a molalidade são numericamente quase iguais. Isso ocorre
porque 1,0 kg do solvente água, acrescido de pequena quantidade de soluto,
resultará num volume de solução praticamente igual a 1,0 L.
M depende do volume da solução enquanto a W depende da massa
do solvente.
m não varia com a temperatura porque massas não variam com a
temperatura.
Assim, a molalidade é a expressão mais adequada quando se trabalha
com soluções dentro de uma ampla faixa de temperatura.
54