Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

b é correta. A solução IV é a que tem menor efeito
crioscópico. Ela apresenta, portanto, temperatura de
início de congelamento mais alta que as demais.
c é incorreta. A solução III apresenta efeitos coligativos
mais acentuados que as demais. Apresenta,
portanto, pressão osmótica maior do que II.
d e e são incorretas. A ordem do efeito ebulios có pi co
das soluções é: IV (menos acentuado), I, II, III (mais
acentuado). Então, a ordem das temperaturas de
início de ebulição é: IV (menor), I, II, III (maior).
Alternativa b.
9 (UFRJ) Certas propriedades físicas de um solvente,
tais como temperatura de ebulição e de solidificação,
são alteradas quando nele dissolvemos um
soluto não volátil. Para verificar esse fato, quatro
I II III IV
0,2 mol de
MgSO 4
sais distintos foram dissolvidos em frascos contendo
a mesma quantidade de água, como indica
o esquema a seguir:
0,1 mol de
K 2
SO 4
0,1 mol de
A 2
(SO 4
) 3
0,1 mol de
ZnSO 4
a) Coloque as soluções I, II, III e IV em ordem crescente
de abaixamento da temperatura de so lidi
fi ca ção que ocorre devido à adição do soluto.
b) Sabendo que o volume final da solução do frasco
II é de 3 litros, calcule a concentração de K 2 SO 4 ,
em g/L.
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Exercícios adicionais
Unidade B • Propriedades coligativas
114
Seção 10.2
❱❱ Objetivo
C CQuantificar os
efeitos ebulioscópico
e crioscópico, em
soluções eletrolíticas
ou não.
❱❱ Termos e conceitos
• molalidade
• constante
ebulioscópica
• constante crioscópica
Temperatura de início de ebulição
da solução
Dt E
Molalidade (w)
Dt C
Adiciono a t E
Dt E = K E ? w
Dt C = K C ? w
Subtraio de t C
Temperatura de início de congelamento
da solução
A linguagem matemática da
ebulioscopia e da crioscopia para
solutos de natureza molecular e iônica
A elevação do ponto de ebulição e o abaixamento do ponto de congelamento
são diretamente proporcionais à concentração do soluto expressa
em molalidade (W).
As equações matemáticas que relacionam a elevação do ponto de ebulição
(Dt E ) e o abaixamento do ponto de congelamento (Dt C ) com a molalidade são:
Dt E K E ? W
Dt E K E ? M
Dt C K C ? W
em que W indica a molalidade total de partículas de soluto.
As constantes de proporcionalidade K E e K C , denominadas respectivamente
constante ebulioscópica e constante crioscópica, dependem única e
exclusivamente da natureza do solvente. Para o solvente água temos:
K E 0,52 °C/molal
K C 1,86 °C/molal
Observação:
As equações acima são válidas para soluções ideais (muito diluídas).
No caso de uma solução diluída ter como solvente a água (solução
aquosa), a concentração expressa pela molalidade (W) é praticamente igual
à concentração em quantidade de matéria (M). Nesse caso, temos:
Dt C K C ? M
em que M deve representar a concentração total de partículas dissolvidas
em solução, expressa em mol ? L 21 .
Lembre-se de que os efeitos coligativos dependem do número de
partículas dissolvidas em uma determinada quantidade de solvente.
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