Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

• CaF2
Átomo de
flúor
F Ca F F Ca 2 F
Átomo de
cálcio
Átomo de
flúor
[Ca 21 ] 1 [F 2 ] 2 V CaF 2
(fluoreto de cálcio)
O retículo cristalino
do CaF 2 é constituído
por grande quantidade
de íons Ca 21 e F 2 , na
proporção 1 : 2.
20Ca: K-2 L-8 M-8 N-2 Cada Ca doa 2 e 2 Ca 21 : K-2 L-8 M-8
9F: K-2 L-7 Cada F recebe 1 e 2 F 2 : K-2 L-8
No CaF 2 , o número de oxidação do elemento cálcio é 12 e o do elemento flúor é 21.
A
• , 2 O 3
Átomos de alumínio
A
A
O 2 A 3+ O 2
A 3+ O 2
O O O
[A 31 ] 2 [O 22 ] 3 V A 2 O 3
(óxido de alumínio ou alumina)
O retículo cristalino do A 2 O 3 é constituído por grande quantidade
de íons A 31 e O 22 , na proporção 2 : 3.
Átomos de oxigênio
13A: K-2 L-8 M-3 Cada A doa 3 e 2 A 31 : K-2 L-8
8O: K-2 L-6 Cada O recebe 2 e 2 O 22 : L-2 L-8
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
No A 2 O 3 , o número de oxidação do elemento alumínio é 13 e o do elemento oxigênio é 22.
2 O conceito de eletronegatividade
Átomos dos diversos elementos químicos apresentam diferentes tendências para atrair
elétrons.
Unidade C • Oxirredução
124
Denomina-se eletronegatividade a tendência que o átomo de um determinado elemento
apresenta para atrair elétrons, num contexto em que se acha ligado a outro(s) átomo(s).
Embora essa atração se dê sobre todo o ambiente eletrônico que circunda o núcleo do
átomo, é de particular interesse a atração que ele exerce sobre os elétrons envolvidos na
ligação química.
Há várias décadas os químicos se preocupam em estabelecer escalas numéricas para expressar
a eletronegatividade. Entre as muitas escalas existentes, a mais conhecida é a que foi
elaborada pelo químico estadunidense Linus Pauling, que aparece na tabela a seguir: