Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

3 Variação de entalpia em reações químicas
Anteriormente, mostramos como o conceito de variação de entalpia permite expressar com
clareza o calor absorvido ou liberado em uma mudança de fase. Contudo, a maior utilidade do
conceito de DH é permitir expressar as variações energéticas em reações químicas.
Processo químico exotérmico (reação química exotérmica)
Quando uma reação exotérmica acontece, o sistema, formado pelos participantes dessa
reação, libera calor para as vizinhanças (meio ambiente).
Considere, como exemplo, o seguinte fato experimental:
Quando 1 mol de hidrogênio gasoso reage, a pressão constante, com 0,5 mol de oxigênio gasoso
para formar 1 mol de água líquida, ocorre a liberação de 285,8 kJ de energia (na forma de calor)
para o meio ambiente.
Isso poderia ser representado assim:
1 H 2 (g) 1
1__
2 O 2 (g) ∫ 1 H 2 O () 1 285,8 kJ
Calor liberado
Porém, em vez de incluir o calor liberado no segundo membro da equação, os químicos convencionaram
escrever a variação de entalpia (DH) à direita da equação química:
1 H 2 (g) 1
1__
2 O 2 (g) # 1 H 2 O () DH 5 2285,8 kJ/mol
Em gráfico (diagrama de entalpia):
H
H r
H p
1
1 H 2 (g) + — O
2 2 (g)
Início
Calor liberado
H 285,8 kJ
Exotérmica
H p H r
H 0
Calor é liberado para
o meio ambiente
1 H 2 O ()
Final
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
aTenÇÃo
NÃO se recomenda a realização de experimentos de combustão do hidrogênio,
por ser uma reação EXPLOSIVA.
Unidade F • Termoquímica
Processo químico endotérmico (reação química endotérmica)
Quando uma reação endotérmica acontece, o sistema, formado pelos participantes dessa
reação, absorve calor das vizinhanças (meio ambiente).
Considere o seguinte exemplo:
Quando 1 mol de óxido de mercúrio (II) sólido se decompõe, a pressão constante, em um mol de
mercúrio líquido e 0,5 mol de oxigênio gasoso, ocorre a absorção de 90,7 kJ de energia (na forma
de calor) do meio ambiente.
Isso poderia ser representado assim:
1 HgO (s) 1 90,7 kJ # 1 Hg () 1
Calor absorvido
1__
2 O 2 (g)
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