Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

As reações de combustão
são exotérmicas. O calor de
combustão é uma maneira
de quantificar a energia
liberada nesses processos.
2 Utilidade das entalpias-padrão de combustão
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
Como há grande quantidade de valores de DH° c tabelados, eles são muito usados, juntamente
com a Lei de Hess, para determinar o DH° de outras reações. Considere, por exemplo, que se deseja
determinar o DH° da reação de hidrogenação do eteno, que é assim equacionada:
C 2 H 4 (g) 1 H 2 (g) # C 2 H 6 (g) DH° 5 ?
dispondo-se das seguintes entalpias-padrão de combustão:
C 2 H 4 (g) 1 3 O 2 (g) # 2 CO 2 (g) 1 2 H 2 O (,) DH° c 5 21.411,2 kJ/mol
eteno
H 2 (g) 1
C 2 H 6 (g) 1
etano
Entalpia
H° 1 = –1.411,2 kJ
1__
2 O 2 (g) # H 2 O (,) DH° c 5 2285,8 kJ/mol
7__
2 O 2 (g) # 2 CO 2 (g) 1 3 H 2 O (,) DH° c 5 21.560,7 kJ/mol
Usando a Lei de Hess, podemos obter como soma a equação-problema, somando-se essas
três equações, tomando o cuidado de inverter a terceira:
C 2 H 4 (g) 1 3 O 2 (g) # 2 CO 2 (g) 1 2 H 2 O (,) DH° 1 5 21.411,2 kJ/mol
H 2 (g) 1
1__
2 O 2 (g) # H 2 O (,) DH° 2 5 2285,8 kJ/mol
2 CO 2 (g) 1 3 H 2 O (,) # C 2 H 6 (g) 1
7__
2 O 2 (g) DH° 3 5 11.560,7 kJ/mol
C 2 H 4 (g) 1 H 2 (g) # C 2 H 6 (g) DH° 5 ?
Assim, obtém-se o valor desejado de DH°:
DH° 5 DH° 1 1 DH° 2 1 DH° 3 5 2136,3 kJ/mol
A figura abaixo ilustra graficamente a determinação que acabamos de fazer.
H° 2 = –285,8 kJ
H° 3 = +1.560,7 kJ
C 2 H 4 (g) + H 2 (g) + —
7
O 2 (g)
2
H° = –136,3 kJ
C 2 H 6 (g) + —
7
O 2 (g)
2
2 CO 2 (g) + 2 H 2 O () +
1
+ H 2 (g) + — O 2 (g)
2
2 CO 2 (g) + 3 H 2 O ()
Os valores de DH° c são úteis
para fazer um cálculo estimativo
do DH° de muitas reações. Além
disso, como veremos mais à frente,
permitem comparar combustíveis
e decidir qual é mais vantajoso por
massa, mol ou volume.
Capítulo 21 • Lei de Hess e entalpias-padrão de combustão e de formação
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