Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Seção 7.2
Temperatura de ebulição
de um líquido
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
❱❱ Objetivos
C CInterpretar o fenômeno
da ebulição utilizando o
conceito de pressão
de vapor.
C CAvaliar o ponto de
ebulição de um líquido,
em uma determinada
pressão, consultando
a curva de pressão
de vapor.
C CExplicar o princípio em
que se baseia a panela
de pressão.
❱❱ Termos e conceitos
• ebulição
Vamos examinar a temperatura de ebulição de uma certa massa de
água pura sob pressão externa de 101,3 kPa (ou 1 atm, ou 760 mmHg
—— pressão atmosférica ao nível do mar). As observações macroscópicas
feitas serão divididas em etapas para melhor descrição e interpretação
do fenômeno.
101,3 101,3 kPa 101,3 kPa kPa 101,3 101,3 kPa 101,3 kPa kPa 101,3 101,3 kPa 101,3 kPa kPa
Primeira etapa
Água líquida começa
a ser aquecida sob
pressão de 101,3 kPa.
Segunda etapa
No local em que é
fornecido calor (fundo
do recipiente), pequeninas
bolhas são formadas. São
bolhas de ar eliminadas
pelo aquecimento
do líquido.
Terceira etapa
A uma dada temperatura
bolhas maiores contendo
apenas vapor do líquido
puro são formadas em toda
a massa líquida. Elas sobem
até a superfície e escapam
na forma de vapor.
Para que um líquido entre em ebulição, é necessário que sua pressão
de vapor seja igual à pressão atmosférica (é a pressão que atua sobre
a superfície líquida). Assim, a temperatura na qual um líquido entra em
ebulição depende da pressão exercida sobre ele.
O instante de ebulição em nível microscópico
P atm P atm P atm P atm P atm P atm P atm
P atm P atm
❱Para que uma bolha de vapor
possa se formar, crescer e escapar
do líquido, é fundamental que a
pressão do vapor que forma a bolha
seja pelo menos igual à pressão
que a atmosfera exerce sobre o
líquido. Caso contrário, a bolha
será “esmagada” pela pressão
atmosférica, e a ebulição não
ocorrerá. Assim, a formação de
bolhas e a consequente ebulição
do líquido, em frasco aberto,
somente ocorrerão quando a
pressão de vapor da substância
for igual à pressão atmosférica, ou
superior a ela.
Quando a água é aquecida,
suas moléculas ganham
energia suficiente para
evaporar e formar bolhas
de vapor de água.
Antes que o ponto de
ebulição seja alcançado,
a pressão de vapor da água
no interior das bolhas
é menor que a P atm . Como
resultado, as bolhas são
esmagadas.
No ponto de ebulição,
a pressão de vapor da água
no interior das bolhas é igual
ou maior que a P atm .
Como resultado, as bolhas
de vapor de água podem
se formar, ir até a superfície
e escapar.
Capítulo 7 • Pressão de vapor de um líquido
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