Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Moderna plus
Parte III
Unidade J
Capítulo 32 Aspectos conceituais dos
equilíbrios heterogêneos
Seção 2.3
química
química na abordagem
do cotidiano
2
tito
canto
1
Respostas
exercícios adicionais
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9 (UCSal-BA) Os adoçantes podem diminuir a
incidência de cáries, uma vez que seu aparecimento
está associado à ação de bactérias
que transforma, principalmente, açúcares em
ácidos que desmineralizam a parte inorgânica
do dente (hidroxiapatita). Essa ação pode ser
representada pela equação:
Ca 10 (PO 4 ) 6 (OH) 2 1 8 H 1 F
F 10 Ca 21 1 6 HPO 22 4 1 2 H 2 O
Para interferir nesse equilíbrio, podem-se usar
pastas de dentes com flúor, pois os fluoretos
podem inibir a ação das bactérias, substituindo
os íons hidróxido da hidroxiapatita, produzindo
hidroxiapatita fluoretada, que é menos solúvel
que a primeira.
Outra maneira de se combater as cáries, levando-se
em conta o Princípio de Le Chatelier para
equilíbrios químicos, é:
a) aumentar a [H 1 ] na saliva pela ingestão de
determinados alimentos.
b) usar dentifrícios com pH alcalino, deslocando
o equilíbrio para a esquerda.
c) usar dentifrícios alcalinos para deslocar o
equilíbrio para a direita.
d) usar dentifrícios com pH neutro.
e) usar apenas adoçante na alimentação.
10 (PUC-Campinas-SP) O macaco-prego ocorre em
ambientes tão variados quanto a amazônia,
o cerrado, a caatinga e a mata atlântica. Esse
animal usa pedras como martelo e troncos de
árvores como bigorna, numa referência à base
sobre a qual se malham metais.
As pedras utilizadas como ferramentas pelos
macacos podem ser constituídas por minérios,
como a siderita (FeCO 3 ). A reação desse minério
com ácidos pode resultar num estado de equilíbrio
representado por:
FeCO 3 (s) 1 2 H 1 (aq) F
F Fe 21 (aq) 1 H 2 CO 3 (aq) F
F Fe 21 (aq) 1 H 2 O (,) 1 CO 2 (g)
Nesse sistema, o equilíbrio se desloca no sentido
de produzir gás carbônico quando:
a) se adiciona solução de ácido clorídrico.
b) a pressão é aumentada.
c) se adiciona água.
d) se adiciona FeCO 3 .
e) os íons H 1 são neutralizados.
11 (Uece) A produção industrial do hidrogênio é
concluída pelo tratamento de gás natural do
vapor d’água em presença de catalisador, de
acordo com a reação:
CH 4 1 H 2 O F CH 3 OH 1 H 2
São conhecidos os pontos de ebulição do metano
(2161 °C), da água (100 °C), do metanol (65 °C) e
do hidrogênio (2253 °C). Quando o sistema em
equilíbrio sofre um aumento de pressão, podemos
afirmar, corretamente.
a) A uma temperatura de 50 °C, o equilíbrio se
desloca para a direita.
b) A uma temperatura de 75 °C, o equilíbrio se
desloca para a esquerda.
c) A uma temperatura de 120 °C, ocorre variação
do número de mols do sistema.
d) Em qualquer temperatura, a introdução de
um catalisador anula os efeitos do aumento
de pressão.
12 (Fuvest-SP) A 800 °C, a constante de equilíbrio, K P
(expressa em termos de pressão parcial em atm),
para o equilíbrio representado abaixo vale 0,22.
CaCO 3 (s) F CaO (s) 1 CO 2 (g)
Explique o que aconteceria se carbonato de
cálcio fosse aquecido, a 800 °C, em recipiente
aberto:
a) na Terra, onde a pressão parcial do CO 2 atmosférico
é 3 ? 10 24 atm.
b) em Vênus, onde a pressão parcial do CO 2
atmosférico é 87 atm.
13 (Uerj) A obtenção de água é uma das preocupações
fundamentais na Estação Orbital Internacional
Alpha.
Estão relacionados, abaixo, os três processos de
produção de água que foram analisados para
uso na estação, com suas respectivas equações,
representando estados de equilíbrio químico.
Processo da célula de hidrogênio
2 H 2 (g) 1 O 2 (g) F 2 H 2 O (,)
dH 5 2571,7 kJ ? mol 21 a 25 °C
Processo de Sabatier
CO 2 (g) 1 4 H 2 (g) F CH 4 (g) 1 2 H 2 O (,)
dH 5 2165 kJ ? mol 21 a 25 °C
Processo Bosch
CO 2 (g) 1 2 H 2 (g) F C (s) 1 2 H 2 O (,)
dH 5 290,2 kJ ? mol 21 a 25 °C
Cite duas ações, comuns aos processos descritos,
capazes de produzir um deslocamento do equilíbrio
no sentido da formação de reagentes.
14 (Unicamp-SP) Nas lâmpadas comuns, quando
estão acesas, o tungstênio do filamento se
sublima, depositando-se na superfície interna
do bulbo. Nas chamadas “lâmpadas halógenas”