Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

ExErcícIos EssENcIAIs
ExErCíCioS rESoLvidoS
1 A solubilidade do HgS, em água numa dada temperatura,
é 3,0 ? 10 226 mol/L. Determine o K S desse
sal nessa temperatura.
Resolução
Vamos construir a tabela para relacionar K S (produto
de solubilidade) e S (solubilidade em mol/L)
HgS (s) F Hg 21 (aq) 1 S 22 (aq)
Início
Quantidade
inicial
— —
Reagiu S — —
6 (Fuvest-SP) A determinada temperatura, a solubilidade
do sulfato de prata em água é 2,0 ? 10 22 mol/L.
O produto de solubilidade (K PS ) desse sal à mesma
temperatura é:
a) 4,0 ? 10 24 . c) 6,4 ? 10 25 . e) 8,0 ? 10 26 .
b) 8,0 ? 10 24 . d) 3,2 ? 10 25 .
7 (FEI-SP) Numa solução aquosa saturada de BaCrO 4 ,
à temperatura ambiente, a concentração dos íons
CrO 42 2 é:
Dado: K PS do BaCrO 4 5 1,0 ? 10 210
a) 1,0 ? 10 25 mol/L. d) 1,0 ? 10 5 mol/L.
b) 1,0 ? 10 210 mol/L. e) 1,0 ? 10 10 mol/L.
c) 1,0 ? 10 215 mol/L.
Unidade J • Equilíbrios heterogêneos
Formou — S S
No equilíbrio “Sobra” S S
K S 5 [Hg 21 ] ? [S 22 ] 5 S 2
K S 5 S 2 5 (3,0 ? 10 226 ) 2 V K S 5 9,0 ? 10 252
2 Sabendo que para o PbBr 2 o K S vale 4,0 ? 10 26 , determine
o valor da solubilidade desse sal, em mol/L.
Resolução
Início
PbBr 2 (s) F Pb 21 (aq) 1 2 Br 2 (aq)
Quantidade
inicial
— —
Reagiu 1 S — —
Formou — 1 S 2 S
No equilíbrio “Sobra” S 2 S
K S 5 [Pb 21 ] ? [Br 2 ] 2 5 S ? (2 S) 2
K S 5 4 ? S 3
S 5 d XXXXXXXXXX 4,0 ? 10 26
3 _________ 5 3 d
4
XXXXXXXXX 1,0 ? 10 26
S 5 1,0 ? 10 22 mol/L
3 Dê a expressão matemática do produto de solubilidade
para as seguintes substâncias:
a) CaF 2 d) Fe(OH) 3
b) ZnS e) A 2 (CO 3 ) 3
c) Ag 2 CrO 4
4 Estabeleça uma relação matemática entre a solubilidade
em mol/L (represente-a por S) e o produto
de solubilidade (K S ) para cada um dos seguintes
compostos:
a) CaF 2 d) Fe(OH) 3
b) ZnS e) A 2 (CO 3 ) 3
c) Ag 2 CrO 4
5 (UFG-GO) Experimentalmente, comprova-se que uma
solução saturada de fluoreto de bário, em água pura,
a 25 °C, tem concentração do íon fluoreto igual a
1,52 ? 10 22 mol/L. Qual é o produto de solubilidade
do fluoreto de bário?
8 (UFRRJ) A busca para se obter um maior tempo de
vida exige diversos cuidados. Entre eles está o de realizar
visitas periódicas a médicos, com o objetivo de
diagnosticar doenças precocemente. Entretanto, em
2003, diversas pessoas morreram intoxicadas, quando
uma indústria fabricante de produtos farmacêuticos
vendeu sulfato de bário (BaSO 4 ) contaminado com
car bonato de bário (BaCO 3 ), para uso como con tra s te
radiográfico.
a) Uma das formas de sintetizar o sulfato de bário
é através da reação entre carbonato de bário e
sulfato de cálcio (CaSO 4 ) em meio aquoso. Escreva
esta equação balanceada.
b) Sabendo que a solubilidade molar do carbonato
de bário em determinada temperatura vale
5,0 ? 10 25 mol/L, determine a constante do produto
de solubilidade (K PS ) desse composto nessa
temperatura.
9 (Mackenzie-SP) A solubilidade do hidróxido de
ferro II, a 25 °C, é aproximadamente 0,45 mg/L.
Admitindo-se que o hidróxido esteja 100% dissociado,
o valor do seu produto de solubilidade nessa
temperatura é:
Dado: Massa molar em g/mol
H 5 1, O 5 16, Fe 5 56
a) 5,0 ? 10 217 . c) 2,5 ? 10 217 . e) 5,0 ? 10 24 .
b) 5,0 ? 10 216 . d) 2,5 ? 10 216 .
10 (Vunesp-SP) O iodeto de potássio pode ser utilizado
para separar íons prata de uma solução aquosa,
pois o iodeto de prata formado é muito pouco solúvel.
Este sal pode ser utilizado para bombardear
nuvens em épocas de seca e, assim, induzir chuvas.
Suponha que o responsável por um laboratório
receba uma encomenda de iodeto de prata e utilize
soluções concentradas de nitrato de prata e de
iodeto de potássio, a 25 °C, como reagentes para
preparar o produto. Após o surgimento do precipitado
de interesse, qual deve ser a concentração de
íons prata na solução resultante? Considere K S do
AgI 5 8,1 ? 10 217 .
Comentário dos autores:
Admita que os reagentes foram misturados na
proporção molar de 1 : 1.
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
434