Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Moderna plus
Parte III
Unidade I
Capítulo 31 Solução-tampão
Seção 3
química
química na abordagem
do cotidiano
2
tito
canto
1
Respostas
exercícios adicionais
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1 (UFMG) A amônia é um insumo para a indústria
química.
1. ESCREVA a equação química balanceada que
representa o sistema em equilíbrio resultante
da reação do íon amônio, NH 4 1 (aq), com água,
que forma amônia aquosa, NH 3 (aq).
2. ESCREVA a expressão da constante de equilíbrio,
K, da reação indicada no item 1 desta
questão, em função das concentrações das
espécies nela envolvidas.
3. O valor da constante de equilíbrio, K, expressa
no item 2 desta questão, é igual a 1 3 10 29 .
CALCULE o valor do pH em que a concentração
de NH 4 1 e a de NH 3 , em uma solução
aquosa de cloreto de amônio, NH 4 C,, são
iguais.
2 (Unifor-CE) A dupla de espécies químicas
H 2 CO 3 (aq) e HCO 2 3 (aq), bem como a dupla de
espécies H 2 PO 2 22
4 (aq) e HPO 4 (aq) atuam no sangue
a fim de manter o pH no intervalo 7,35–7,45.
Quando o sangue, por qualquer motivo, se torna
ácido, as reações que devem ocorrer a fim de
que o pH retorne ao seu valor primitivo são:
I. H 1 (aq) 1 HCO 2 3 (aq) # H 2 CO 3 (aq)
II. OH 2 (aq) 1 H 2 PO 2 4 (aq) #
# HPO 22 4 (aq) 1 H 2 O (,)
III. H 1 (aq) 1 HPO 22 4 (aq) # H 2 PO 2 4 (aq)
Está correto afirmar SOMENTE:
a) I c) III e) I e III
b) II d) I e II
3 (UEG-GO) O sangue humano é ligeiramente
básico, com um pH normal de 7,35 a 7,45. Qualquer
desvio dessa faixa normal de pH (acidose
ou alcalose) pode provocar severos danos ao
organismo, como rompimento de membranas
celulares e perda de atividades enzimáticas, o
que pode levar ao coma ou até mesmo à morte.
O principal sistema tampão usado para controlar
o pH no sangue é o sistema H 2 CO 3 /HCO 2 3 .
Dados: log 2 5 0,3
K W 5 1,0 3 10 214 (constante de autoionização
da água a 25 °C)
K a 5 1,0 3 10 26 (constante ácida da primeira
ionização do H 2 CO 3 )
Com base nos dados acima e em seus conhecimentos
sobre equilíbrio ácido-base em meio
aquoso, é CORRETO afirmar:
a) O tampão H 2 CO 3 /HCO 2 3 em pH 5 7,3 possui
maior capacidade em neutralizar ácido adicional,
quando comparada à capacidade em
neutralizar base adicional.
b) A constante básica do HCO 2 3 possui um valor
menor que 10 29 .
c) O tampão H 2 CO 3 / HCO 3 2 não é capaz de manter
o pH, caso ocorram diluições no sangue.
d) Atinge-se um pH neutro no preparo de uma
solução onde [H 2 CO 3 ] 5 10 [HCO 3 2 ].
4 (UFF-RJ) A fenolftaleína, incolor, é um indicador
ácido-base utilizado nas titulações com o objetivo
de caracterizar a acidez da solução. Sua
coloração muda de incolor para rósea em pH 8,00
e é completamente rósea quando o pH alcança
o valor 9,80.
Determine se a fenolftaleína assumirá coloração
rósea permanente:
a) em uma solução que contém 1,0 mL de
hidróxido de amônio 0,10 M, dissolvido em
25,0 mL de água pura.
b) na mesma solução anterior, sabendo-se
que a ela foi adicionado 0,10 g de cloreto de
amônio.
Considere que K b 5 1,00 3 10 25 e despreze a
adição de volumes.
5 (UPE) Julgue se as afirmações são verdadeiras
ou falsas.
1. A fórmula matemática pH 5 pK a 1 1 pode
ser aplicada para o cálculo do pH de uma
solução-tampão, na qual a concentração
em mol/L do sal é 10 vezes maior que a
concentração em mol/L do ácido.
2. Em um tampão ácido, a diferença entre o
pH da solução e o pK a do ácido é igual a 1;
em consequência, a concentração do sal é
10 vezes menor que a do ácido constituinte
do tampão.
3. O cloreto de sódio e o ácido clorídrico não
formam um tampão ácido, porque o cloreto
de sódio, ao se hidrolisar, origina um ácido
forte que altera significativamente o pH do
meio.
6 (ITA-SP) Em um recipiente que contém 50,00 mL
de uma solução aquosa 0,100 mol/L em HCN
foram adicionados 8,00 mL de uma solução
aquosa 0,100 mol/L em NaOH.
Dado: K a (HCN) 5 6,2 3 10 210 .
a) Calcule a concentração de íons H 1 da solução
resultante.
b) Escreva a equação química que representa a
reação de hidrólise dos íons CN 2 .
7 (UPE) Dispõe-se de 1,0 L de uma solução tampão
constituída por 0,80 mol de ácido acético e
0,80 mol de acetato de potássio. Adicionou-se
“x” mol de HC, (g) ao tampão e verificou-se que,