Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

O gráfico abaixo mostra as curvas de pressão de vapor de quatro líquidos: sulfeto de carbono,
metanol, etanol (álcool comum) e água.
Pressão (kPa)
120
100
80
60
40
20
0
101,3 kPa
(1 atm)
Sulfeto de carbono (CS 2 )
Metanol (CH 3 OH)
Etanol (CH 3 CH 2 OH)
Água (H 2 O)
20 40 60 80 100 120
Temperatura (°C)
ATENÇÃO
Sulfeto de carbono, metanol
e etanol são líquidos tóxicos e
altamente inflamáveis.
❱Curvas de pressão de vapor para os
líquidos sulfeto de carbono (CS 2 ), metanol
(CH 3 OH), etanol (CH 3 CH 2 OH) e água (H 2 O).
Fonte: J. W. Hill e R. H. Petrucci. General
Chemistry. Upper Saddle River, Prentice Hall,
1996. p. 401.
(Escala convertida de mmHg para kPa pelos
autores deste livro.)
Comparando a volatilidade de líquidos diferentes
O mesmo gráfico permite comparar, numa mesma
temperatura, as pressões de vapor das quatro substâncias.
Conforme esboçado na figura ao lado, a sequên cia
crescente de pressão de vapor é: água, etanol, metanol e
sulfeto de carbono.
O líquido com maior pressão de vapor, numa dada temperatura,
é o que apresenta, nessa temperatura, maior
tendência a evaporar. Ao comparar líquidos, dizemos que
aquele que possui maior tendência a evaporar é o mais
volátil. Volatilidade é a tendência de sofrer vaporização.
Comparando as quatro substâncias, temos:
água , etanol , metanol , sulfeto de carbono
Verifica-se aumento da pressão de vapor e da volatilidade
Dentre as substâncias acima, o sulfeto de carbono
é o líquido de maior pressão de vapor; suas moléculas
passam para a fase vapor mais facilmente que as dos
outros (mais volátil). A pressão de vapor de um líquido
indica sua volatilidade.
Pressão (kPa, fora de escala)
114
56
30
12
CS 2
CH 3 OH
CH 3 CH 2 OH
50 °C
H 2 O
Temperatura
❱O dissulfeto
de alila e propila
(C 6 H 12 S 2 ) e o
S-óxido de
tiopropanal ❱
(C 3 H 6 SO) são
substâncias
voláteis
presentes na
cebola; este
último é agente
lacrimejante.
Experimente
cortar uma
cebola gelada.❱
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
3 O volume das fases não afeta a pressão de vapor de um líquido
Unidade B • Propriedades coligativas
Acabamos de ver que a pressão de vapor da água varia com a temperatura.
O gráfico da pressão de vapor em função da temperatura, conhecido como curva de pressão
de vapor, expressa graficamente essa dependência.
Verifica-se, experimentalmente, que a pressão de vapor de uma substância, numa
dada temperatura, não depende do volume e do formato das fases líquida e vapor que
estão em equilíbrio. Os desenhos da figura A ilustram, esquematicamente, essa constatação
experimental.
P
A
Vapor
Líquido
P
Vapor
Líquido
P
Vapor
Líquido
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