Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Seção 13.3
❱❱ Objetivo
C CFazer um sumário do
procedimento para
balancear equações de
oxirredução.
Resumindo as sugestões
apresentadas
Mostramos, por meio de exemplos, que o fato de o número de elétrons
cedidos pela espécie que se oxida ser igual ao recebido pela espécie que
se reduz ajuda a fazer o balanceamento de equações de oxirredução.
Vamos, agora, resumir as ideias apresentadas. É importante que você
tente compreender a lógica envolvida, o que torna mais fácil assimilar
essas sugestões. Para isso, tenha em mente os exemplos discutidos
anteriormente. Basicamente, as ideias são as seguintes:
• Calcular o número total de elétrons perdidos ou recebidos ( D) pelas
espécies que sofreram oxidação e redução. Para esse cálculo,
multiplica­se o módulo da variação do número de oxidação pela maior
atomicidade com a qual o elemento aparece na equação, esteja ela no
primeiro ou no segundo membro.
• O coeficiente estequiométrico colocado na frente da espécie que
contém o elemento que sofre oxidação será igual ao D da espécie
que contém o elemento que sofre redução (calculado anteriormente),
e vice­versa. Esses coeficientes devem ser colocados na frente das
espécies químicas utilizadas para o cálculo, estejam elas no primeiro
ou no segundo membro da equação química.
• Esses coeficientes são o ponto de partida. O restante do balanceamento
é realizado por tentativas. Em equações iônicas, é necessário
estar atento ao fato de que a carga elétrica total no primeiro membro
(reagentes) deve ser igual à carga elétrica total no segundo membro
(produtos). Isso ajuda a balancear ou a conferir o balanceamento.
ExErCíCIos EssENCIAIs
ExErCíCio rESoLvido
1 O esquema a seguir representa um sistema antes
e depois de uma reação química. As esferas vermelhas
indicam átomos de oxigênio e as azuis,
átomos de nitrogênio.
c) Porque houve alteração do número de oxidação
de elementos químicos envolvidos. O número de
oxidação do nitrogênio se alterou de 12 para 14
e o do oxigênio, de zero para 22.
2 NO 1 O 2 # 2 NO 2
12 0 14 22
d) Cada átomo de nitrogênio perde 2 e 2 . Assim,
os átomos de nitrogênio de duas moléculas
de NO perdem 4 e 2 . Cada átomo de oxigênio
(do O 2 ) recebe 2 e 2 . Então, uma molécula de
O 2 recebe 4 e 2 .
e) O agente oxidante é O 2 (substância que contém
o elemento que sofre redução, o oxigênio). E o
agente redutor é NO (substância que contém o
elemento que sofre oxidação, o nitrogênio).
a) Represente as fórmulas dos reagentes e do
produto.
b) Represente a reação que ocorreu por meio de
uma equação química balanceada.
c) Explique por que esse é um processo de oxirreduçãoto
de esgotos, que permitem reduzir a concentração
2 Algumas cidades dispõem de estações de tratamen-
d) Demonstre que o número de elétrons cedido
de poluentes nos despejos líquidos antes de lançápela
espécie que se oxida é igual ao recebido
-los ao rio ou ao mar. Nessas estações acontecem
pela que se reduz.
inúmeros processos, entre os quais a transformação
e) Qual é o oxidante e qual é o redutor nesse processo?
A equação não balanceada do processo é:
do H 2 S, de cheiro muito desagradável, em SO 2 .
Resolução
H 2 S 1 O 2 # SO 2 1 H 2 O
a) Reagentes: NO e O 2 ; produto: NO
a) Especifique o oxidante e o redutor nesse processo.
2
b) 2 NO 1 O 2 # 2 NO 2
b) Efetue o balanceamento da equação.
Capítulo 13 • Balanceamento de equações de oxirredução
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