Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Moderna plus
Parte I
Unidade A
Capítulo 6 Estequiometria envolvendo
soluções aquosas
Seção 2.3
química
química na abordagem
do cotidiano
2
tito
canto
2
12 (FMTM-MG) Diz a bula de determinado medicamento
antiácido que este contém 350 mg
de hidróxido de magnésio em cada 5 mL de
suspensão aquosa.
a) Que quantidade, em mol, de hidróxido de
magnésio há nesses 5 mL de suspensão?
b) Caso as informações da bula estejam corretas,
que volume de HC, 1 mol/L deve ser
utilizado na titulação de uma alíquota de 5 mL
dessa suspensão?
13 (Uerj) Segundo a legislação brasileira, o vinagre
é uma solução aquosa que deve conter entre 0,9
e 1,8 mol ? L 21 de ácido etanoico. A análise de
10 mL de uma amostra de determinada marca
deste produto indicou que foram necessários
20 mL de solução de hidróxido de sódio, com
concentração igual a 0,2 mol ? L 21 , para a neutralização
de todo o ácido etanoico presente.
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Logo, a porcentagem em massa de ácido acetilsalicílico
no comprimido é de, aproximadamente,
a) 0,20%.
b) 2,0%.
Massa molar do
c) 18%.
C 9 H 8 O 4 5 180 g/mol
d) 36%.
e) 55%.
16 (Vunesp) O ácido tartático (H 2 C 4 H 4 O 6 ) é um ácido
diprótico que pode ser utilizado como acidulante
na indústria alimentícia e é encontrado naturalmente
em uvas, por exemplo. Na determinação
de seu teor em suco de uvas, uma fração de
40,0 mL desse suco consumiu 20,0 mL de solução
de hidróxido de sódio (NaOH) 0,2 mol ? L 21 .
Dadas as massas molares: H 5 1 g ? mol 21 ,
C 5 12 g ? mol 21 e O 5 16 g ? mol 21 , calcule a
concentração, em g ? L 21 , de ácido tartárico no
suco de uvas.
17 (Unifesp) Pela legislação brasileira, a cachaça
deve obedecer ao limite de 5 mg/L, quanto ao
teor de cobre. Para saber se tal limite foi obedecido,
5,0 mL de uma certa cachaça foram titulados
com solução de sal de sódio do EDTA (ácido etileno
diamino tetra-acético), 1,0 ? 10 23 mol ? L 21 ,
gastando-se 4,0 mL na titulação. Sabendo-se
que a massa molar do cobre é 63,5 g/mol e que
o cobre reage com o EDTA na proporção, em mol,
de 1 ; 1, a concentração de cobre nessa cachaça,
em mg/L, é, aproximadamente,
a) 5. b) 10. c) 25. d) 50. e) 500.
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Calcule a concentração em quantidade de matéria,
mol ? L 21 , do ácido etanoico da amostra e
classifique-a como adequada ou não à legislação
brasileira.
14 (UFJF-MG) O controle de qualidade para amostras
de vinagre, que contém ácido acético
(H 3 CCOOH), é feito a partir da reação deste
com hidróxido de sódio. Sabendo-se que, de
um modo geral, os vinagres comercializados
possuem 3 g de ácido acético a cada 100,0 mL
de vinagre, qual seria o volume, em litros, de
NaOH 0,5 mol/L gasto para neutralizar 100,0 mL
desse vinagre?
a) 1,0. c) 0,1. e) 0,25.
b) 0,5. d) 0,2.
15 (Fuvest-SP) Para se determinar o conteúdo de
ácido acetilsalicílico (C 9 H 8 O 4 ) num comprimido
analgésico, isento de outras substâncias ácidas,
1,0 g do comprimido foi dissolvido numa mistura
de etanol e água. Essa solução consumiu 20 mL
de solução aquosa de NaOH, de concentração
0,10 mol/L, para reação completa. Ocorreu a
seguinte transformação química:
C 9 H 8 O 4 (aq) 1 NaOH (aq) (
( NaC 9 H 7 O 4 (aq) 1 H 2 O (,)
18 (UFMS) O rótulo de um produto de limpeza diz
que a concentração de amônia, NH 3 , é de 9,0 g/L.
Com o objetivo de verificar se a concentração
da amônia corresponde à indicada no rótulo,
10,0 mL desse produto foram neutralizados
completamente com 25,0 mL de solução aquosa
de ácido clorídrico 0,20 mol/L. Qual a concentração
da base, em mol/L, calculada a partir
dos dados da titulação? Para efeito de resposta,
multiplique o resultado por cem.
19 (Fesp-SP) Os dados do rótulo de um frasco de
eletrólito de bateria de automóvel informam
que cada litro da solução deve conter aproximadamente
390 g de H 2 SO 4 puro. Com a finalidade
de verificar se a concentração de H 2 SO 4 atende
às especificações, 4,00 mL desse produto foram
titulados com solução de NaOH 0,800 mol/L. Para
consumir todo o ácido sulfúrico dessa amostra
foram gastos 40,0 mL da solução de NaOH.
(Dado: Massa molar de H 2 SO 4 5 98,0 g/mol.)
a) Com base nos dados obtidos na titulação, discuta
se a especificação do rótulo é atendida.
b) Escreva a fórmula e o nome oficial do produto
que pode ser obtido pela evaporação total
da água contida na solução resultante do
processo de titulação efetuado.