Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Moderna plus
Parte II
Unidade E
Capítulo 19 Estequiometria das
reações eletroquímicas
Seção 2.2
química
química na abordagem
do cotidiano
2
tito
canto
3
21 (Fuvest-SP) Qual a massa de cobre depositada
na eletrólise de uma solução de CuSO 4 ,
sabendo-se que numa célula contendo AgNO 3
e ligada em série com a célula de CuSO 4 há um
depósito de 1,08 g de Ag? (Ag 5 108; Cu 5 64)
a) 0,32 g. d) 3,2 g.
b) 0,64 g. e) 6,4 g.
c) 0,96 g.
22 (Mackenzie-SP) Uma indústria que obtém o
alumínio por eletrólise ígnea do óxido de alumínio
utiliza 150 cubas por onde circula uma
corrente de 965 A em cada uma. Após 30 dias,
funcionando ininterruptamente, a massa de
alumínio obtida é de aproximadamente
(dado: massa molar do A, 5 27 g/mol):
a) 35,0 toneladas.
b) 1,2 tonelada.
c) 14,0 toneladas.
d) 6,0 toneladas.
e) 25,0 toneladas.
fonte durante certo intervalo de tempo. Nesse
intervalo de tempo, um dos eletrodos de cobre
teve um incremento de massa de 0,64 g. O incremento
de massa em um dos eletrodos da
outra célula deve ter sido:
a) 0,32 g. d) 1,08 g.
b) 0,54 g. e) 2,16 g.
c) 0,64 g.
26 (Mackenzie-SP) Duas células eletrolíticas estão
conectadas em série e ambas possuem eletrodos
de grafite, conforme o esquema abaixo.
–
e – e –
– + – +
+
e –
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23 (EEM-SP) Uma corrente elétrica de intensidade
constante circula por duas cubas eletrolíticas
contendo: solução de cloreto cuproso em uma;
e cloreto cúprico na outra. Após certo tempo,
interrompe-se a corrente. Justifique em qual das
cubas foi obtida maior massa de cobre metálico.
(Dado: massa atômica do Cu 5 63,4.)
Em uma das celas, foi colocada uma solução
de nitrato de prata, enquanto, na outra, existe
uma solução de sulfato de cobre II, ambas equimolares.
Durante um determinado intervalo
de tempo, ocorreu a deposição de 3 mol de
prata metálica no cátodo da cela da esquerda.
Portanto, a massa de cobre metálico que
será depositada no cátodo da cela da direita
corresponde a
Dado: Massa molar (Ag 5 108 g/mol,
Cu 5 63,5 g/mol)
a) 95,25 g. d) 190,50 g.
b) 63,50 g. e) 21,20 g.
c) 127,00 g.
27 (UFMS) Uma corrente de 0,0965 A é passada
através de 50 mL de solução aquosa de NaC,
0,1 mol/L durante 1.000 segundos. É garantida,
no cátodo, somente a redução de H 2 O (,) a
H 2 (g) e, no ânodo, somente a oxidação de
C, 2 (aq) a C, 2 (g). Determine a concentração média
de OH 2 (aq) na solução final, sabendo-se que
AgNO 3
CuSO 4 1 F 5 96.500 C/mol e 2 e C 5 carga de 1 mol de
elétrons. Para efeito de resposta, multiplique o
resultado encontrado por 1.000.
24 (UFRGS-RS) Pelo circuito representado a seguir,
circula durante 5,0 minutos uma corrente de
1,0 A que passa por duas células eletrolíticas
contendo soluções aquosas de nitrato de prata
e sulfato de cobre, respectivamente.
A relação entre a massa de prata e a massa
de cobre depositadas nas células do circuito é
aproximadamente igual a:
a) 0,5. c) 1,7. e) 3,4.
b) 1,0. d) 2,0.
25 (ITA-SP) Uma cuba eletrolítica com eletrodos de
cobre e contendo solução aquosa de Cu(NO 3 ) 2 é
ligada em série com outra provida de eletrodos
de prata e contendo solução aquosa de AgNO 3 .
Esse conjunto de cubas em série é ligado a uma
AgNO 3
(aq)
CuSO 4
(aq)
28 (UFMG) Considere a eletrólise de 200 mL de
solução 0,10 mol/L de sulfato de cobre II, numa
cuba com eletrodos de platina, por uma corrente
de 0,20 A.
(Faraday 5 96.500 C/mol e 2 )
1) Escreva a equação da semirreação catódica.
2) Escreva a equação da semirreação anódica.
3) Calcule o tempo necessário para reduzir à
metade a concentração dos íons Cu 21 .