Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

exercícios essenciais
ExErcícioS rESolvidoS
9 Uma solução aquosa 0,020 mol/L de ácido acético
(ou ácido etanoico), CH 3 COOH, apresenta o ácido
3% dissociado em CH 3 COO 2 e H 1 . Determine a
concentração, em mol/L, de cada um desses íons
na solução.
Resolução
O enunciado forneceu a e M e, assim, podemos
aplicar a fórmula:
[H 1 ] 5 a ? M 5 ____ 3
100 ? 0,020 5 6,0 ? 1024 mol/L
Como os coeficientes do H 1 e do CH 3 COO 2 são
iguais na equação de ionização:
CH 3 COOH (aq) F CH 3 COO 2 (aq) 1 H 1 (aq)
podemos afirmar que:
[H 1 ] 5 [CH 3 COO 2 ] 5 6,0 ? 10 24 mol/L
Perceba que a fórmula [H 1 ] 5 a ? M possui um significado
bastante fácil de entender. No caso deste
problema:
[H 1 ] 5 ____ 3
? 0,020
100
^ ^ ^ ^ ^
A concentração é 3% da concentração do
de H 1 ácido dissolvido
10 Utilizando os dados da questão anterior, calcule o
valor da constante de ionização do ácido acético.
Resolução
Podemos resolver montando a tabela ou, de modo
mais simples, aplicando a Lei de Ostwald. Como
a < 5%, o ácido é fraco e a fórmula que podemos
usar é:
K a 5 a 2 ? M
K a 5 @ ____ 3
100 # 2 ? 0,020
K a 5 1,8 ? 10 25
14 (UFS-SE) Uma solução aquosa 0,045 mol/L de ácido
acético, CH 3 COOH, apresenta o ácido 2% dissociado
em H 1 e CH 3 COO 2 . A concentração de cada um
desses íons na solução é:
a) 9 ? 10 26 mol/L.
b) 9 ? 10 24 mol/L.
c) 9 ? 10 23 mol/L.
d) 9 ? 10 22 mol/L.
e) 9 ? 10 21 mol/L.
15 (FEI-SP) Uma solução 0,01 molar de um monoácido
está 4,0% ionizada. A constante de ionização desse
ácido é:
a) 16,66 ? 10 23 .
b) 1,60 ? 10 25 .
c) 3,32 ? 10 25 .
d) 4,00 ? 10 25 .
e) 3,00 ? 10 26 .
16 (ITA-SP) Numa solução aquosa 0,100 mol/L de um
monoácido, a 25 °C, o ácido está 3,7% dissociado
após o equilíbrio ter sido atingido. Assinale a opção
que contém o valor correto da constante de dissociação
desse ácido nesta temperatura:
a) 1,4. d) 3,7 ? 10 22 .
b) 1,4 ? 10 23 . e) 3,7 ? 10 24 .
c) 1,4 ? 10 24 .
(Unifor-CE) Enunciado comum às questões 17 e 18:
As questões relacionam-se com a solução obtida
pela adição de um eletrólito HA em água. Verifica-
-se que o grau de ionização da substância é de 90%,
originando 0,18 mol de íon H 1 (aq).
17 (Unifor-CE) Qual é o número de mols de HA adicionado
à água?
a) 0,18. d) 1,8.
b) 0,20. e) 9,5.
c) 0,95.
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
Unidade I • Equilíbrios iônicos
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Caso a fosse maior que 5%, utilizaríamos a expressão
da Lei de Ostwald sem a simplificação:
K a 5 ______
a2 ? M
1 2 a
11 Qual é o valor de [H 1 ] numa solução 0,01 mol/L de
um monoácido que apresenta K a 5 4 ? 10 26 ?
12 O ácido butanoico é o responsável pelo odor de
alguns queijos e também da manteiga rançosa.
Verifica-se que numa solução 0,04 mol/L desse
monoácido a concentração hidrogeniônica (isto é,
[H 1 ]) é 8 ? 10 24 mol/L.
Determine o valor de K a para esse ácido.
13 Podemos considerar a constante de basicidade (K b )
da amônia como valendo 2 ? 10 25 . Qual o valor de
[OH 2 ] numa solução 0,05 mol/L de amônia?
18 (Unifor-CE) A outra espécie química existente na
solução pode ser representada por:
a) A 1 (aq). d) A 22 (aq).
b) A 21 (aq). e) A 32 (aq).
c) A 2 (aq).
19 (Unitau-SP) Um monoácido fraco tem constante de
ionização igual a 10 28 , em temperatura ambiente.
Esse ácido, numa solução molar, terá grau de ionização
aproximadamente igual a:
a) 10%. d) 0,01%.
b) 1%. e) 0,0001%.
c) 0,1%.
Comentário dos autores:
Uma “solução molar” é uma solução 1 mol/L.