Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Moderna plus
Parte I
Unidade C
Capítulo 12 Reações de oxirredução
Seção 1.2
química
química na abordagem
do cotidiano
2
tito
canto
1
Respostas
exercícios adicionais
1 (Fuvest-SP) A pólvora é o explosivo mais antigo
conhecido pela humanidade. Consiste na mistura
de nitrato de potássio, enxofre e carvão.
Na explosão, ocorre uma reação de oxirredução,
formando-se sulfato de potássio, dióxido de
carbono e nitrogênio molecular.
Nessa transformação, o elemento que sofre
maior variação de número de oxidação é o:
a) carbono.
b) enxofre.
c) nitrogênio.
d) oxigênio.
e) potássio.
4 (UFRJ) O fósforo pode ser produzido industrialmente
por meio de um processo eletrotérmico
no qual fosfato de cálcio é inicialmente misturado
com areia e carvão; em seguida, essa mistura
é aquecida em um forno elétrico onde se dá a
reação, representada a seguir:
Ca 3 (PO 4 ) 2 1 3 SiO 2 1 5 C # 3 CaSiO 3 1 5 CO 1 P 2
a) Calcule a variação do número de oxidação do
elemento que sofre redução.
b) Determine a quantidade máxima, em mols,
de fósforo formado quando são colocados
para reagir 8 mol de Ca 3 (PO 4 ) 2 com 18 mol de
SiO 2 e 45 mol de carbono.
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2 (Uece) “O engenheiro fez uma fogueira e nela
colocou as piritas, cuja composição era carvão,
sílica, alumínio e sulfeto de ferro (II). Em dez ou
doze dias, o sulfeto de ferro (II) se transformaria
em sultafo de ferro (II) e o alumínio em sulfato
de alumínio, substância solúvel, ao contrário
dos outros produtos da operação, como a sílica
e o carvão.” (A ilha Misteriosa – Júlio Verne).
A partir das informações do texto e, também, de
seus conhecimentos, assinale o correto.
a) A pirita ou ouro de tolo é minério constituído
de ferro, enxofre e alumínio.
b) Na hipótese de ocorrer a formação de sulfato
de ferro a partir do sulfeto de ferro, o ferro
sofreria uma reação de redução.
c) O sulfato de alumínio anidro tem composição
percentual aproximada de 16 partes de
alumínio, 28 partes de enxofre e 56 partes
de oxigênio.
d) O carvão e o alumínio são substâncias simples
e a sílica é uma mistura heterogênea de
quartzo, mica e feldspato.
3 (Vunesp) O etilômetro (popular “bafômetro”)
deverá ser muito utilizado pelos policiais para
o controle do teor de álcool etílico ingerido
pelos motoristas, de acordo com a Lei n o 11.705
(chamada “Lei Seca”). Num dos tipos de “bafômetro”,
a medida baseia-se na alteração da
cor alaranjada para verde dos sais de cromo,
decorrente da seguinte reação,
3 CH 3 CH 2 OH 1 2 K 2 Cr 2 O 7 1 8 H 2 SO 4 #
# 3 CH 3 COOH 1 2 Cr 2 (SO 4 ) 3 1 2 K 2 SO 4 1 11 H 2 O
sobre a qual pode-se afirmar que:
a) o íon dicromato se oxida e muda de cor.
b) o álcool se reduz e forma o ácido.
c) o número de oxidação dos sais de cromo varia
de 5 unidades.
d) o número de oxidação do cromo no reagente
é 16 e no produto 13.
e) o número de oxidação do cromo varia de 17
para 13.
5 (UFPE) O ferro é um elemento muito comum em
nosso planeta. Diversos compostos podem ser
obtidos a partir dele. Um composto bastante
interessante é o azul da prússia, que possui
uma intensa coloração azul. Sua fórmula é
Fe 4 [Fe(CN) 6 ] 3 . Ele é facilmente obtido pela reação
de íons Fe 31 com ferrocianeto de potássio
K 4 [Fe(CN) 6 ].
As massas molares dos elementos que participam
nestes compostos são:
Fe 5 55,85 g ? mol 21 , K 5 39,10 g ? mol 21 ,
C 5 12,01 g ? mol 21 , N 5 14,01 g ? mol 21 , o que
corresponde a uma massa de 859,3 g ? mol 21
para o azul da prússia. Quanto a essa questão,
podemos afirmar que [julgue os itens em verdadeiros
ou falsos]:
0) no azul da prússia, o ferro está presente nos
estados de oxidação 12 e 13.
1) no ferrocianeto de potássio, existe ligação
iônica entre K 1 e [Fe(CN) 6 ] 42 .
2) a ligação entre C e N é covalente apolar, em
todos os compostos apresentados acima.
3) o percentual (m/m) de ferro no azul da
prússia é de (4 3 55,85/859,3) 3 100.
4) a reação de formação do azul da prússia é do
tipo redox.
6 (ITA-SP) Considere as seis reações equacionadas
a seguir:
I. CaCO 3 1 H 1 # Ca 21 1 HCO 2 3
II. Ca 1 2 H 1 # Ca 21 1 H 2
III. 2 KC,O 3 # KC, 1 KC,O 4 1 O 2
IV. Mg(OH) 2 # MgO 1 H 2 O
V. CuSO 4 ? 5 H 2 O # CuSO 4 1 5 H 2 O
VI. HC,O 4 # H 1 1 C,O 2 4
São reações de oxidorredução somente:
a) I e II. d) IV e V.
b) II e III. e) V e VI.
c) III e IV.