Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

b) Cálculo da concentração em quantidade de matéria (mol/L) da solução resultante em relação
aos íons presentes:
1 KC (aq) @@@@@# 1 K 1 (aq) 1 1 C 2 (aq)
0,3 mol/L
Mantendo
@@@@@#
a proporção
0,3 mol/L 0,3 mol/L
1 K 2 SO 4 (aq) @@@@@# 2 K 1 (aq) 1 1 SO 2 42 (aq)
Mantendo
0,2 mol/L @@@@@# 0,4 mol/L 0,2 mol/L
a proporção
M K 1 5 0,7 mol/L; M C 2 5 0,3 mol/L; M SO4 22 5 0,2 mol/L
ExErcícIos EssENcIAIs
Unidade A • Concentração das soluções
ExErcício rEsolvido
25 (UFRRJ) Misturando-se 100 mL de solução aquosa
0,1 molar de KC, com 100 mL de solucão aquosa
0,1 molar de MgC 2 , as concentrações de íons K 1 , Mg 21
e C 2 na solução resultante serão, respectivamente,
a) 0,05 mol ? L 21 ; 0,05 mol ? L 21 e 0,1 mol ? L 21 .
b) 0,04 mol ? L 21 ; 0,04 mol ? L 21 e 0,12 mol ? L 21 .
c) 0,05 mol ? L 21 ; 0,05 mol ? L 21 e 0,2 mol ? L 21 .
d) 0,1 mol ? L 21 ; 0,15 mol ? L 21 e 0,2 mol ? L 21 .
e) 0,05 mol ? L 21 ; 0,05 mol ? L 21 e 0,15 mol ? L 21 .
Resolução
KC (aq)
V 5 100 mL
M 5 0,1 mol/L
MgC 2 (aq)
V 5 100 mL
M 5 0,1 mol/L
KC (aq) 1
1 MgC 2 (aq)
V f 5 200 mL
M K 1 5 ?
M Mg 21 5 ?
M C 2 5 ?
Cálculo da quantidade de matéria do íon K 1 na
solução inicial:
KC (aq) # K 1 (aq) 1 C 2 (aq)
1 mol 1 mol 1 mol
n KC 5 M KC ? V KC V n KC 5 0,1 ? 0,1 V
V n KC 5 0,01 mol V n K 1 5 0,01 mol
Como não está havendo uma reação química,
a quantidade em mols do soluto antes e após a
mistura é a mesma.
Cálculo da concentração em quantidade de matéria
do íon K 1 na solução final:
M K 1 5 ____ n K 1
V 5 _____ 0,01
0,2
V
M K 1 5 0,05 mol/L
Cálculo da quantidade de matéria do íon C 2 nas
soluções iniciais:
KC (aq) # K 1 (aq) 1 C 2 (aq)
1 mol 1 mol 1 mol
n KC 5 M KC ? V KC V n KC 5 0,1 ? 0,1 V
V n KC 5 0,01 mol V n C 2 5 0,01 mol
MgC 2 (aq) # Mg 21 (aq) 1 2 C 2 (aq)
1 mol 1 mol 2 mol
n MgC2 5 M MgC2 ? V MgC2 V n MgC2 5 0,1 ? 0,1 V
V n MgC2 5 0,01 mol V n C 2 5 0,02 mol
Portanto, a quantidade total de íons C 2 é igual a
0,03 mol.
Como não está havendo uma reação química,
a quantidade em mols do soluto antes e após a
mistura é a mesma.
Cálculo da concentração em quantidade de matéria
do íon C 2 na solução final:
M C 2 5 ____ n C 2
V
V
V M C 2 5 0,03 _____
0,2
M C 2 5 0,15 mol/L
Cálculo da quantidade de matéria do íon Mg 21 na
solução inicial:
MgC 2 (aq) # Mg 21 (aq) 1 2 C 2 (aq)
1 mol 1 mol 2 mol
n MgC2 5 M MgC2 ? V MgC2 V n MgC2 5 0,1 ? 0,1 V
V n MgC2 5 0,01 mol V n Mg 21 5 0,01 mol
Como não está havendo uma reação química,
a quantidade em mols do soluto antes e após a
mistura é a mesma.
Cálculo da concentração em quantidade de matéria
do íon Mg 21 na solução final:
M Mg 21 5 ______
n Mg 21
V
V
Alternativa e.
V M Mg 21 5 0,01 _____
0,2
M Mg 21 5 0,05 mol/L
26 (Uece) Um recipiente contém 150 mL de solução
de cloreto de potássio 4,0 mol/L, e outro recipiente
contém 350 mL de solução de sulfato de potássio,
3,0 mol/L. Depois de misturarmos as soluções dos
dois recipientes as concentrações em quantidade
de matéria em relação aos íons K 1 e SO 22 4 serão,
respectivamente:
a) 4,2 mol/L e 2,1 mol/L. c) 5,4 mol/L e 2,1 mol/L.
b) 4,2 mol/L e 3,6 mol/L. d) 5,4 mol/L e 3,6 mol/L.
V
V
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
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Exercícios adicionais