Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Moderna plus
Parte II
Unidade E
Capítulo 19 Estequiometria das
reações eletroquímicas
Seção 2.2
química
química na abordagem
do cotidiano
2
tito
canto
5
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36 (Unifor-CE) Três cubas eletrolíticas, contendo
diferentes soluções aquosas e placas metálicas
inertes, utilizadas apenas como condutoras de
corrente elétrica, foram ligadas em série como
no esquema.
Fonte de
energia
R
Solução aquosa
de CuSO 4
I
Solução aquosa
de AgNO 3
II
Faraday carga de um
mol de elétrons
9,6 10 4 coulombs
Solução aquosa
diluída de NaC
III
Células
(cubas)
eletrolíticas
Ligou-se a fonte de energia elétrica durante algum
tempo de modo a circular 9,6 3 10 4 coulombs.
Nesse caso:
I. depositou-se, em umas das placas da célula
I, 0,50 mol de cobre metálico.
II. depositaram-se, em umas das placas da
célula II, 2,0 mol de prata metálica.
III. ocorreu liberação de oxigênio e hidrogênio
na célula III.
Está correto o que se afirma em:
a) I, somente.
b) II, somente.
c) III, somente.
d) I e III, somente.
e) I, II e III.
37 (Fesp-SP) O tempo necessário para dourar um
objeto de superfície de 68,0 cm 2 , sabendo-se
que o depósito de ouro deve ter a espessura de
0,1 cm e que a corrente utilizada é de 19,3 A, é
(dado: densidade do ouro 5 19,3 g/cm 3 ):
a) 10 s. d) 10.000 s.
b) 100 s. e) 100.000 s.
c) 1.000 s.
38 (ITA-SP) Um tanque de estocagem de produtos
químicos foi revestido internamente com
níquel puro para resistir ao efeito corrosivo de
uma solução aquosa ácida em seu interior. Para
manter o líquido aquecido, foi acoplado junto
ao tanque um conjunto de resistores elétricos
alimentados por um gerador de corrente contínua.
Entretanto, uma falha no isolamento
elétrico do circuito dos resistores promoveu a
eletrificação do tanque, ocasionando um fluxo
de corrente residual de intensidade suficiente
para desencadear o processo de corrosão eletrolítica
do revestimento metálico.
Admitindo-se que a superfície do tanque é
constituída por uma monocamada de níquel
com densidade atômica igual a 1,61 ? 10 19 átomos
? m 22 e que a área superficial do tanque
exposta à solução ácida é de 5,0 m 2 , calcule:
a) a massa, expressa em gramas, de átomos
de níquel que constituem a monocamada
atômica do revestimento metálico.
b) o tempo necessário, expresso em segundos,
para que a massa de níquel da monocamada
atômica seja consumida no processo de dissolução
anódica pela passagem da densidade
de corrente de corrosão de 7,0 mAcm 22 .
39 (ITA-SP) Uma tubulação de aço enterrada em
solo de baixa resistividade elétrica é protegida
catodicamente contra corrosão, pela aplicação
de corrente elétrica proveniente de um gerador
de corrente contínua. Considere os seguintes
parâmetros:
I. Área da tubulação a ser protegida: 480 m 2 ;
II. Densidade de corrente de proteção: 10 mA/m 2
Considere que a polaridade do sistema de proteção
catódica seja invertida pelo período de
1 hora. Assinale a opção CORRETA que expressa
a massa, em gramas, de ferro consumida no processo
de corrosão, calculada em função de íons
Fe 21 (aq). Admita que a corrente total fornecida
pelo gerador será consumida no processo de
corrosão da tubulação.
a) 1 3 10 23 . d) 5.
b) 6 3 10 22 . e) 20.
c) 3 3 10 21 .
40 (Enem-MEC) O alumínio se funde a 666 °C e é
obtido à custa de energia elétrica, por eletrólise
— transformação realizada a partir do óxido
de alumínio a cerca de 1.000 °C. “A produção
brasileira de alumínio, no ano de 1985, foi da
ordem de 550.000 toneladas, tendo sido consumidos
cerca de 20 kWh de energia elétrica
por quilograma do metal. Nesse mesmo ano,
estimou-se a produção de resíduos sólidos urbanos
brasileiros formados por metais ferrosos
e não ferrosos em 3.700 t/dia, das quais 1,5%
estima-se corresponder ao alumínio.” (Dados
adaptados de FIGUEIREDO, P. J. M. A sociedade
do lixo: resíduos, a questão energética e a crise
ambiental. Piracicaba: Unimep, 1994.) Suponha
que uma residência tenha objetos de alumínio
em uso cuja massa total seja de 10 kg (panelas,
janelas, latas etc.). O consumo de energia elétrica
mensal dessa residência é de 100 kWh. Sendo
assim, na produção desses objetos utilizou-se
uma quantidade de energia elétrica que poderia
abastecer essa residência por um período de:
a) 1 mês. d) 4 meses.
b) 2 meses. e) 5 meses.
c) 3 meses.