Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

no gráfico ou operando com as equações termoquímicas:
H
a partir dos seguintes valores de DH:
N 2 (g) 1 2 H 2 (g) # N 2 H 4 (,) DH 5 151 kJ/mol
N 2 (g) 1 3 H 2 (g) # 2 NH 3 (g) DH 5 292 kJ/mol
+1,9 kJ
+395,4 kJ –393,5 kJ
C (diamante) + O 2 (g)
C (grafite) + O 2 (g)
CO 2 (g)
11 Utilize as seguintes informações:
4 HC, (g) 1 O 2 (g) # 2 H 2 O (,) 1 2 C, 2 (g)
DH 5 2148 kJ/mol
1__
2 H 2 (g) 1
1__
2 F 2 (g) # HF (g) DH 5 2273 kJ/mol
H 2 (g) 1
1__
2 O 2 (g) # H 2 O (,) DH 5 2286 kJ/mol
para estimar o DH da seguinte reação:
2 HC, (g) 1 F 2 (g) # 2 HF (g) 1 C, 2 (g) DH 5 ?
Unidade F • Termoquímica
258
C (grafite) 1 O 2 (g) # CO 2 (g) DH 1 5 2393,5 kJ
CO 2 (g) # C (diamante) 1 O 2 (g)
DH 2 5 1395,4 kJ
C (grafite) # C (diamante) DH 5 DH 1 1 DH 2
DH 5 11,9 kJ
A alternativa e está correta, de acordo com o cálculo
acima, que resultou em DH 0.
Alternativa b.
7 Considerando os seguintes “calores de reação”:
N 2 (g) 1 2 O 2 (g) # 2 NO 2 (g) DH 5 166 kJ/mol
2 NO (g) 1 O 2 (g) # 2 NO 2 (g) DH 5 2113 kJ/mol
calcule o “calor de reação” para o processo:
N 2 (g) 1 O 2 (g) # 2 NO (g) DH 5 ?
8 Calcule o DH da reação:
P 4 (s) 1 10 C, 2 (g) # 4 PC, 5 (s) DH 5 ?
utilizando os seguintes dados:
P 4 (s) 1 6 C, 2 (g) # 4 PC, 3 (,) DH 5 21.279 kJ/mol
PC, 3 (,) 1 C, 2 (g) # PC, 5 (s) DH 5 2124 kJ/mol
9 (Cefet-PR) Considere a seguinte equação:
2 C (graf) 1 3 H 2 (g) 1 1__
2 O 2 (g) # C 2 H 6 O (,)
Com base na lei de Hess, e utilizando as equações
a seguir, calcule o DH da reação e assinale a alternativa
que apresenta a resposta correta.
C (graf) 1 O 2 (g) # CO 2 (g) DH 5 2394 kJ/mol
H 2 (g) 1
1__
2 O 2 (g) # H 2 O (,) DH 5 2286 kJ/mol
C 2 H 6 O (,) 1 3 O 2 (g) # 2 CO 2 (g) 1 3 H 2 O (,)
a) 1278 kJ/mol.
b) 12.048 kJ/mol.
c) 2278 kJ/mol.
d) 22.048 kJ/mol.
e) 2556 kJ/mol.
DH 5 21.368 kJ/mol
10 Determine a variação de entalpia da seguinte
reação:
N 2 H 4 (,) 1 H 2 (g) # 2 NH 3 (g) DH 5 ?
12 Para se defender dos inimigos, o besouro-bombardeiro
consegue liberar, quando atacado, hidroquinona
(C 6 H 6 O 2 ) e peróxido de hidrogênio (H 2 O 2 ). Essas duas
substâncias reagem, de acordo com a equação a
seguir, formando um jato quente que espanta o
agressor:
C 6 H 6 O 2 (aq) 1 H 2 O 2 (aq) # C 6 H 4 O 2 (aq) 1 2 H 2 O (,)
Calcule a variação de entalpia dessa reação, utilizando
os dados a seguir:
C 6 H 6 O 2 (aq) # C 6 H 4 O 2 (aq) 1 H 2 (g)
DH 5 1177 kJ/mol
H 2 O 2 (aq) # H 2 O (,) 1
1__
2 O 2 (g)
DH 5 295 kJ/mol
H 2 (g) 1
1__
2 O 2 (g) # H 2 O (,)
DH 5 2286 kJ/mol
13 (Vunesp) Silício elementar, na forma sólida, pode
ser obtido pela reação entre dióxido de silício pulverizado
e magnésio metálico.
a) Escreva a equação balanceada da reação, indicando
os estados de agregação de reagentes e
produtos.
b) Calcule a variação de entalpia deste processo
químico a partir das entalpias de reação dadas
a seguir:
Si (s) 1 O 2 (g) # SiO 2 (s)
DH 1 5 2910,9 kJ/mol
Mg (s) 1
1__
2 O 2 (g) # MgO (s)
DH 2 5 2601,8 kJ/mol
14 (UFMS) Calcule a variação de entalpia, DH, em
kcal/mol, da reação:
CO 2 (g) # C (grafite sólido) 1 O 2 (g),
nas condições ambientes (25 °C e 1 atm), sabendo
que, nessas condições:
I. C 2 H 6 (g) 1
7__
2 O 2 (g) # 2 CO 2 (g) 1 3 H 2 O (,)
DH 5 2372,7 kcal/mol
II. 2 C (grafite sólido) 1 3 H 2 (g) # C 2 H 6 (g)
III. H 2 (g) 1
1__
2 O 2 (g) # H 2 O (,)
DH 5 220,2 kcal/mol
DH 5 268,3 kcal/mol
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.