Yb Pt Si - Type Yb Pt Si - Type

100 KAPITEL 3. MEHRSTOFFSYSTEME∆ GgasförmigflüssigfestfestflüssiggasförmigT [ K ]Abbildung 3.5: Freie Enthalpie der drei Aggregatzustände eines beliebigen Systems.Bei hohen Temperaturen ist die freie Enthalpie der Gasphase am geringsten; dieser Zustandliegt im thermodynamischen Gleichgewicht vor. Bei tiefen Temperaturen ist das Materialfest. Der Existenzbereich der drei Phasen wird in erster Linie durch die charakteristischenTemperaturen festgelegt:Schmelztemperatur : fest ⇒ flüssigSiedetemperatur : flüssig ⇒ gasförmigSublimationstemperatur : fest ⇒ gasförmig.Diese Temperaturen sind jedoch druckabhängig. Die Existenz einer Phase wird also imDruck-Temperatur-Phasendiagramm durch einen Bereich beschrieben.Am Knotenpunkt (= Tripelpunkt) sind alle drei Phasen miteinander im Gleichgewicht.Vom Tripelpunkt aus für steigenden Druck und Temperatur ist der Übergang flüssig ⇋gasförmig unstetig, bis der so genannte kritische Punkt erreicht ist. Jenseits des kritischenPunktes verläuft der Übergang kontinuierlich.p [mbar]kr. P.p [mbar]3kr. P.p*fest3flüssig2p*festflüssig26.11TPgasförmig5.01TPgasförmig110T [ K ]T* s 273.16 T* b 0216.6 T* s T* bT [ K ]Abbildung 3.6: Druck-Temperatur-Phasendiagramme von Wasser (H 2 O) und Kohlendioxid(CO 2 ).Die Existenzbereiche der Phasen im Gleichgewicht lassen sich qualitativ mit derGibbs’schen Phasenregel beschreiben.F = n − P + 2 (3.23)Hierin sind: F . . . Freiheitsgrade; P . . . Anzahl der Phasen; n . . . Anzahl der Komponenten.• Komponenten sind die verschiedenen chemischen Elemente (Bausteine), aus denendas System zusammengesetzt ist.