Yb Pt Si - Type Yb Pt Si - Type

26 KAPITEL 1. KRISTALLSTRUKTURENsein, die weißen Sb – wir hätten Indiumantimonid. Die schwarzen Atome könnten aber auchGa oder Al sein, die weißen As – wir hätten Ga x Al 1−x As.Abbildung 1.20: ZnS-Kristallstruktur1.5 BindungenAtome, die in einem Festkörper gebunden sind, haben eine niedrigere Gesamtenergie alsdieselben Atome in einem großen Abstand voneinander und ohne Wechselwirkung. Die Verringerungder Energie, also die Bindungsenergie, kommt in allen Fällen dadurch zustande,dass die Elektronen im Festkörper mit mehr als einem Atomrumpf in Wechselwirkung treten.Alle Kräfte, die Kristalle zusammenhalten, sind ausschließlich elektrostatischer Natur.Magnetische Kräfte können vernachlässigt werden. Die Coulombkräfte aber wirken sich vielgestaltigaus und haben ganz verschiedene Größenordnungen, je nach Anordnung der Kerneund Elektronen in den “Einheiten”, die das Gitter aufbauen.Die Erfahrung zeigt, dass es zweckmäßig ist, zwischen verschiedenen Bindungstypen zuunterscheiden. Allerdings heißt dies nicht, dass die in der Natur vorkommenden Bindungensich streng einem dieser Typen zuordnen ließen.• Ionenbindung oder heteropolare Bindung: Man findet sie bei der Bindung zwischeneinem metallischen und einem nichtmetallischen Element. Sie hat Sättigungscharakterund ist gerichtet. Die Bindungsenergien liegen bei etwa 1 bis 10 eV.• Kovalente oder homöopolare Bindung: Kovalente Bindungen liegen z.B. bei Nichtmetallenund häufig in der organischen Chemie vor. Besonders ausgeprägt ist dieser Bindungstypbei Gasmolekülen, wie z.B. H 2 oder O 2 . Die homöopolare Bindung ist ebenfallsgerichtet und hat Sättigungscharakter. Die Bindungsenergien liegen auch bei etwa1 bis 10 eV.• van der Waals-Bindung: Es handelt sich dabei um eine Art der chemischen Bindung,die durch zwischenmolekulare Wechselwirkung zustande kommt. Sie ist relativ schwach