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Nivelación • Mautino, José M. “Química 4 aula taller” 2º edición. Ed. Estella, 1993. • Biasioli-Weitz “Química General e Inorgánica” Editorial Kapelusz. Gabriela V. Ferrari Profesorado en Química FQBF – UNSL
EXPERIENCIA: Cambios en la densidad de un solvente Nombre: Fecha: Objetivos: • Demostrar los cambios que se producen en la densidad de un solvente al agregar otras sustancias • Aplicar la clasificación de sistemas materiales • Introducir al alumno en el cálculo de concentraciones Actividades 1) Durante la experiencia de laboratorio complete la siguiente tabla: Peso vaso seco Peso vaso + agua Peso vaso + agua + sal Volumen de solución 2) Esquematice el sistema estudiado antes y después del agregado de sal Introducción: El agua es un solvente muy utilizado ya que es capaz de disolver una gran cantidad de sustancias. Su densidad a temperatura ambiente (25ºC) es de 1 g/mL. Sin embargo, al disolver otros materiales como azúcar o sal este valor puede cambiar. En esta experiencia observaremos el efecto del agregado de sal sobre la densidad del agua utilizando un limón como sensor. Materiales: Sal, agua, limón, balanza, vasos de precipitados o frascos de vidrio. Procedimiento: • Pesar el vaso seco vacío. • Llenar hasta la mitad con agua y volver a pesar • Colocar el limón en el vaso y observar que sucede • Agregar sal y agitar hasta que la fruta flote • Retirar el limón tratando de no perder solución • Volver a pesar el vaso con la solución. • Calcular la masa de la solución • Transferir a un vaso medidor y determinar el volumen • Calcular la densidad. 3) Calcule: a) La densidad b) El porcentaje de sal presente en la solución 4) Preguntas para pensar: a) ¿Qué significado tiene el valor de densidad calculado? b) La densidad después del agregado de sal ¿es mayor o menor que la densidad del agua pura? c) ¿La densidad del limón cambia durante la experiencia? d) ¿Qué porcentaje de sal tenía la solución? Conclusiones:
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Propuestas Didácticas para enseña
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Coordinador: Lic. Beatriz Baldelli.
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En el centro del banco hay un láse
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