Struttura della Materia - INFN Napoli
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<strong>Struttura</strong> <strong>della</strong> <strong>Materia</strong> 173<br />
non migliora in modo sostanziale l’andamento asintotico a grandi R. Per R → 0 ,<br />
ζ → 2 − 5/16 che è il valore per l’elio ma per R →∞, ζ scende sensibilmente<br />
sotto il valore 1 con un valore asintotico di -1.42 Rydberg invece dei -2 Rydberg<br />
relativi ai due atomi di idrogeno isolati che ci aspettavamo. L’origine <strong>della</strong> difficoltà<br />
è nella funzione di prova che descrive male ciò che accade a grandi R. Per<br />
qualunque valore di R essa è data da<br />
ψ (r1,r2) ∝ a (r1) a (r2)+a (r1) b (r2)+b (r1) a (r2)+b (r1) b (r2) (145)<br />
dove il primo termine aa corrisponde ad entrambi gli elettroni nul nucleo A,<br />
l’ultimo bb ad entrambi gli elettroni su B e i due intermedi ab e ba a un elettrone su<br />
A ed un elettrone su B. Ciascuno di questi termini appare nella funzione d’onda<br />
con egual peso e quindi, anche quando i due protoni sono molto lontani, essa<br />
descrive uno stato in cui, con eguale probabilità, i due elettroni stanno entrambi<br />
sullo stesso nucleo o sono uno su un nucleo e l’altro sull’altro nucleo. In questo<br />
caso la probabilità che la molecola si dissoci negli ioni H + e H − risulterebbe<br />
eguale a quella di una scissione in due atomi neutri. L’esperienza mostra che<br />
nello stato fondamentale la molecola si scinde solo in una coppia di atomi neutri.<br />
Nel metodo di Heitler-London si usa una funzione di prova dalla quale si<br />
eliminano proprio i termini aa e bb e si usa la funzione d’onda<br />
Φ± = a (r1) b (r2) ± b (r1) a (r2) (146)<br />
simmetrica o antisimmetrica rispetto allo scambio delle coordinate deli elettroni.<br />
Essa moltiplicata per le autofunzioni dello spin totale di singoletto o di tripletto<br />
dà luogo ad una funzione totalmente antisimmetrica. La norma di Φ± èdatada<br />
hΦ±|Φ±i =2 ¡ 1 ± (ha|bi) 2¢ =2 ¡ 1 ± S 2¢<br />
Nel calcolo LCAO semplice con a = a0, indicando con t1 econt2le energie<br />
cinetiche dei due elettroni e misurando le energie in Rydberg si ha<br />
ha (1) b (2) ¯ t1 − e 2 /r1A − e 2 ¯<br />
/r1B<br />
¯ a (1) b (2)i<br />
= ha (1) b (2) ¯ t2 − e 2 /r2A − e 2 ¯<br />
/r2B<br />
¯ a (1) b (2)i<br />
= hb (1) a (2) ¯ t1 − e 2 /r1A − e 2 ¯<br />
/r1B<br />
¯ b (1) a (2)i<br />
= hb (1) a (2) ¯ t2 − e 2 /r2A − e 2 ¯<br />
/r2B<br />
¯ b (1) a (2)i<br />
= −1+γ<br />
mentre<br />
ha (1) b (2) ¯ t1 − e 2 /r1A − e 2 ¯<br />
/r1B<br />
¯ b (1) a (2)i<br />
= ha (1) b (2) ¯ t2 − e 2 /r2A − e 2 ¯<br />
/r2B<br />
¯ b (1) a (2)i<br />
= hb (1) a (2) ¯ t1 − e 2 /r1A − e 2 ¯<br />
/r1B<br />
¯ a (1) b (2)i<br />
= hb (1) a (2) ¯ t2 − e 2 /r2A − e 2 ¯<br />
/r2B<br />
¯ a (1) b (2)i<br />
= −S 2 + Sα