Struttura della Materia - INFN Napoli
Struttura della Materia - INFN Napoli
Struttura della Materia - INFN Napoli
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
<strong>Struttura</strong> <strong>della</strong> <strong>Materia</strong> 29<br />
L’elemento che segue, l’elio, ha 1s 2 come con…gurazione fondamentale, ed<br />
essendo L = S = 0 il termine fondamentale è 1 S0: Questo è l’elemento con il<br />
potenziale di ionizzazione più alto di tutti pari a 24.6 eV (l’energia dello stato<br />
fondamentale 1s 2 è di -79eV, quella dello ione He + nella con…gurazione 1s di<br />
¡2 2 £ 13:6 = ¡54:4 eV da cui 79 ¡ 54:4 = 24:6 eV). I due elettroni dell’elio<br />
riempiono la shell K.<br />
Il terzo elemento è il litio con con…gurazione 1s 2 2s e termine fondamentale<br />
2 S1=2 comune a tutti gli elementi con un elettrone esterno ad una shell chiusa.<br />
Se i due elettroni interni schermassero perfettamente il nucleo, il corrispondente<br />
potenziale di ionizzazione risulterebbe pari a 13:6=2 2 = 3:4 eV (energia corrispondente<br />
a n = 2 con carica Z = 1).Il valore osservato è um pò più grande pari a<br />
5.39 eV poichè lo schermo non è perfetto.<br />
La sottoshell 2s viene riempita dall’elemento successivo (Z = 4), il berillio,<br />
il termine fondamentale è lo stesso di quello dell’elio 1 S0: Il potenziale di ionizzazione<br />
(9.32 eV) è più grande di quello del litio perchè la carica nucleare è<br />
cresciuta.<br />
La sottoshell 2p viene progressivamente riempita a partire dal Boro (Z = 5,<br />
1s 2 2s 2 2p) …no al Neon (Z = 10; 1s 2 2s 2 2p 6 ). Poichè il livello 2p è più alto in<br />
energia del 2s; il potenziale di ionizzazione (8.30 eV) è più piccolo di quello del<br />
Berillio. Per il Neon il potenziale di ionizzazione raggiunge il valore di 21.56 eV,<br />
che è il più alto di ogni altro tranne che per l’Elio. Con il Neon si chiude la<br />
sottoshell 2p e il suo termine fondamentale è 1 S0, nonchè la shell L (n = 2) :<br />
Con Z = 11 (Sodio) l’undicesimo elettrone deve andare nella sottoshell 3s. Il<br />
potenziale di ionizzazione (5.14 eV) è di conseguenza molto più piccolo di quello<br />
del Neon. Da Z = 11 a Z = 18 le sottoshell 3s e 3p sono progressivamente<br />
riempite e giunge così all’Argon (Z = 18; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ).<br />
Il processo di riempimento degli stati con n = 3 viene temporaneamente<br />
interrotto a Z = 19 (Potassio). Dopo la chiusura <strong>della</strong> sottoshell 3p avvieme la<br />
prima deviazione dall’ordinamento secondo il valore più basso di n: Gli elettroni<br />
aggiunti nel Potassio (Z = 19) e nel Calcio (Z = 20) vanno nella sottoshell 4s<br />
invece che nella 3d, per la quale lo schermo dovuto alla con…gurazione dell’Argon<br />
è così e¢cace da renderla energeticamente sfavorita.Il riempimento <strong>della</strong> 3d è<br />
rinviato allo Scandio (Z = 21) che nella notazione abbreviata ha con…gurazione<br />
[Ar]4s 2 3d. E’ il primo elemento del cosìdetto primo gruppo di transizione o del<br />
Ferro, che va da Z = 21 a Z = 30 (Zinco). Occorre notare che gli stati 4s e 3d<br />
sono molto vicini in energia, nasce tra essi una competizione, ed il processo di<br />
riempimento non è così regolare come per le sottoshell precedenti.