Struttura della Materia - INFN Napoli

Struttura della Materia 181
In questo caso si usano gli orbitali sp 2 che sono
Φ1 = v2s + √ 2v2px
Φ2 = v2s + p 3/2v2py − p 1/2v2px
Φ3 = v2s − p 3/2v2py − p 1/2v2px
e che puntano ai vertici di un triangolo equilatero di coordinate
³
0, √ ´ ³p p ´ ³
2 , 3/2, − 1/2 , − p 3/2, − p ´
1/2.
Questi orbitali concorrono a formare quattro legami C-H ed un legame C-C. Il
momento angolare orbitale nella direzione del legame è zero e sono del tipo che
abbiamo chiamato σ nelle molecole biatomiche. La restante coppia di elettroni
di valenza sono associati agli orbitali 2px dell’atomo di Carbonio. Questa coppia
èdettaformareunlegameπ, essendo ±~ la componente del momento angolare
nella direzione del legame. Per questa molecola il legame tra i due atomi di
carbonio è doppio essendo occupato sia un orbitale legante σ che un orbitale
legante π.
Nella molecola dell’acetilene C2H2 che è lineare appaiono gli orbitali sp
Φ1 = v2s + v2px
Φ1 = v2s − v2px
che danno luogo a orbitali σ che legano i due atomi di idrogeno ai due atomi
di carbonio ed a un orbitale σ tra i due atomi di carbonio. L’angolo tra questi
legami è di 180 ◦ .I rimanenti quattro elettroni formano una coppia di legami π tra
i due atomi di Carbonio. Il legame C-C è triplo.
I legami σ sono solitamente più forti e più localizzati dei legami π e i legami
ibridi sono più forti di quelli semplici