Struttura della Materia - INFN Napoli

Struttura della Materia 182
Concludiamo con il benzene C6H6 nel quale appare un legame non localizzato.
Usando gli ibridi sp 2 si formano per ogni atomo di carbonio tre legami σ uno C-H
e due C-C. I restanti orbitali atomici del carbonio sono 2pz, uno per atomo. Per
la simmetria della struttura non vi è un modo unico di associare questi orbitali
in coppie, formando legami π localizzati. Lo stato fondamentale è rappresentato
piuttosto dalla combinazione completamente simmetrica
Φ = N [v2pz (1) + v2pz (2) + v2pz (3) + v2pz (4)
+v2pz (5) + v2pz (6)]
Questo orbitale forma un legame π che è associato a tutto l’anello del benzene
e non è localizzato su una coppia di atomi. I sei elettroni equivalenti sono liberi
di muoversi attorno all’anello, e il benzene ha un’alta suscettività diamagnetica
dovuta al campo magnetico creato da questa corrente chiusa.
Separazione tra moto vibrazionale e moto rotazionale in una
molecola biatomica
Avendo ottenuto l’energia elettronica a nuclei fissi E (R) , il moto dei nuclei,
nell’ambito della approssimazione adiabatica, è descritto dall’equazione di
Schrõdinger
− ~2
2µ ∇2 ~R Φ
³ ´ · µ
~R + E (R) −
E − P 2 CM
2M
¸ ³ ´
Φ ~R =0 (148)